Chimica - Test 1

Chimica - test medicina

29 08 18

Conoscere a memoria la tavola periodica.

Studiare teoria, fare riassunti degli argomenti e relativi esercizi.

Tavola periodica

29 08 18

(Come impararla a memoria)

Gruppo

1 IA
1 H
3 Li
4 Na
5 K
6 Rb
7 Cs
8 Fr

IIA
Be
Mg
Ca
Sr
Ba
Ra

IIIB
Sc

IVB
Ti

VB
V

VIB
Cr

VIIB
Mn

VIII
Fe
Co
Ni
Cu
Zn

• IA: "Ho Lina Ke ruba Cesare Francese"
• IIA: "Bere magma causa Surriscaldamento basta ricordare"
• IIIB ➔ "Scusa ti voglio credere Ma non Fermarmi con niente".
• ① "Basta che non passi Fumare!" (sono solo lettere iniziali)
• ② "Altrimenti si può soffrire clamorosamente"
• ③ "Briatore"

IIIA IVA VB IIB VIIB VIII

3 B C N O F Ne
5 Al Si P S Cl Ar
G Br Kr
I Xe At Rn

“III A gas nobili: Efo nero arrabbiato con krypto, xeno ed i rina!”

Chimica - test medicina

29 08 18

Conoscere a memoria la tavola periodica.

Studiare teoria, fare riassunti degli argomenti e relativi esercizi.

Tavola periodica

29 08 18

(Come impararla a memoria)

Gruppo

IA
1 H
2 Li Be
3 Na Mg
4 K Ca
5 Rb Sr
6 Cs Ba
7 Fr Ra

He
B C N O F
Al S P Sc Cl
Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn

Il calcio è il riferimento.

IA: "Ho Lina ke rubba cesare francesi"

IIA: "Bere magma causa surriscaldamento basta ripendere"

IIIB: "Scusa ti voglio credere Ma non fermarmi con niente".

• "Basta che non fumi!". (Sono solo le lettere iniziali)
• "Altrimenti si può soffrire clamorosamente"
• "Briatore"

VIIIA gas nobili: Efo nero arrabbiato con kirstal, xenon e rina

La composizione della materia

30 08 18

È formata da particelle piccolissime dette atomi che si possono combinare.

Miscele

Miscele (misugli) = formate da due o più fasi

Eterogenee

Omogenee [soluzioni]

È una porzione delimitata di materia fisicamente distinguibile con proprietà intensive uniformi o che variano in maniera continua.

Metodi di separazione

Metodi di separazione (successo = si separano)

Stati fisici dei componenti

Proprietà fisico-chimiche di essi

Si ottengono le sostanze pure = presente una composizione costante e ben definita così è formata da un solo tipo di unità fondamentale.

Composti (scomponibili e con atomi è reazioni)

Elementi (non scomponibili e con e = atomi)

Differenza fra atomo e molecola

Conserva le proprietà chimiche

Conserva sia le proprietà chimiche che quelle fisiche

Duplicamente da solo non può esistere → è capace di esistenza indipendente.

Le leggi ponderali

Lavoisier (conservazione della massa)

Dalton (proporzioni multiple)

Proust (proporzioni definite)

Misuglio ≠ composto [perché?] Proporzionalità

Teoria atomica di Dalton: 3 proposizioni fondamentali

• Tutti gli elementi sono formati da particelle piccolissime dette atomi: atomi di elementi uguali e con proprietà = atomi di due elementi e e con proprietà ≠
• Nelle reazioni chimiche gli atomi conservano la loro identità (massa)
• Gli atomi di elementi ≠ si combinano fra di loro formando composti

Modelli atomici

Modello di Rutherford

Carica positiva e carica neutra concentrati direttamente nel nucleo.

Massa dell'atomo = nucleo.

Carica negativa (elettroni) che muovono attorno al nucleo.

L'atomo isolato risulta essere elettricamente neutro.

Le cariche + = cariche -.

N° protoni = n° elettroni.

Nuclei: che cosa sono?

Neutroni nel nucleo e protoni nel nucleo.

Numero atomico

Si indica con Z.

Numero di protoni (= elettroni).

Si legge in basso.

Ioni

Cationi = cede elettroni.

Anioni = acquista elettroni.

Numero di massa

Si indica con A.

Somma di protoni e neutroni (nucleoni).

Si legge in alto.

Ionizzazione

Che cosa afferma la teoria elettromagnetica classica?

Non meno di una carica elettrica compie una serie di movimenti perdendo energia ed è "costretta" a cadere sul nucleo.

Modello di Bohr = orbite stazionarie e quantizzate.