Chimica generale e inorganica - Parte 1

Introduzione

I valori ottenuti da misure non sono mai esatti.

Le misure possono essere accurate (indica quanto sia vicino al valore corretto) o precise (indica quanto le singole misure siano vicine tra loro).

Cifre significative

Numeri composti da cifre significative (cifre intese esatte tranne l’ultima che è affetta da errore).

• Le cifre diverse da zero sono sempre significative.
• Gli zero sono solo alcune volte significativi.
• All’inizio di un numero mai.
• All’interno di un numero sempre.
• Alla fine di un numero decimale sempre.
• Alla fine di un numero intero non. A meno che si esprima in notazione scientifica: 2340 = 2,34•10³.

I numeri esatti (interi e quantità definite) hanno cifre significative!

Nelle addizioni e sottrazioni il numero di C.S. del risultato dipende dall’incertezza e si calcola con il numero di C.S. dopo la virgola minore.

Nelle moltiplicazioni e divisioni il risultato non può contenere più cifre significative del numero minimo di cifre significative dell’operandi.

Cos’è la chimica?

Chimica generale → trasformazioni della materia → comprendere il comportamento della materia studiando il comportamento degli atomi e delle molecole.

Materia → tutto ciò che non è vuoto.

È costituito da una certa quantità di nome... (parola non leggibile).

Può essere classificata in omogeneo, eterogeneo.

Introduzione

I numeri ottenuti da misure non sono mai esatti.

Le misure possono essere accurate (indica quanto si è vicini al valore corretto) o precise (indica quanto le singole misure siano vicine tra loro).

Cifre significative

Numeri composti da cifre significative (cifre ritenute esatte tranne le ultime che offrono errore).

• Le cifre diverse da zero sono sempre significative.
• Gli zeri sono solo alcune volte significativi.
• All'inizio di un numero mai.
• All'interno di un numero sempre.
• Alla fine di un numero decimale sempre.
• Alla fine di un numero intero non devono rimanere in notazione scientifica: 2340 e 2,34 . 10³.

I numeri esatti (interi e quantità definite) hanno ∞ cifre significative.

Nelle addizioni e sottrazioni il numero di C.S. del risultato dipende dall'addendo o minuendo con il numero di C.S. dopo la ⊙.

Nelle moltiplicazioni e divisioni il numero non può contenere più cifre significative del numero minimo di cifre significative dell'operazione.

Cos’è la chimica?

Chimica generale —> trasformazioni della materia —> comprendere il comportamento della materia studiando il comportamento degli atomi e delle molecole.

Materia —> Tutto ciò che non è vuoto.

È costituita da una certa quantità di masse.

Può essere classificata in omogenea, eterogenea.

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(Q2A 1)

Teoria atomica moderna

(Come ci siamo arrivati?)

1. Legge di conservazione della massa

Durante una reazione chimica non si osserva nessuna variazione della quantità di materia. (Somma masse reagenti = somma masse prodotti).

2. Legge delle proporzioni definite

Tutti i campioni di un dato composto, indipendentemente dalla loro origine e da come sono preparati, hanno la stessa proporzione dei loro elementi costitutivi.

Esempio acqua: la decomposizione elettrolitica porta alla formazione di idrogeno e ossigeno da stesse proporzioni 1:8.

3. Legge delle proporzioni multiple

Quando due elementi A.E. B formano due composti differenti, le masse dell'elemento B che si combinano con 1g dell'elemento A possono essere espresse come un rapporto di numeri interi piccoli.

Esempio: CO, CO₂, CO₃.

4. Teoria atomica di Dalton

Un elemento è formato da particelle molto piccole e indivisibili.

Tutti gli atomi di un elemento hanno proprietà identiche e dato un ele- gli atomi non possono essere creati, distrutti, o trasformati in altri atomi. I composti si formano quando gli atomi di elementi diversi si combinano tra loro secondo rapporti che danno numeri piccoli e interi. Nello stesso composto gli atomi e i loro rapporti relativi sono sempre pochi.

Atomi e particelle subatomiche

Atomo, unità fondamentale per la materia. È costituito da nucleo ed elettroni.

Il nucleo è la sede di quasi tutta la massa atomica.

Numero atomico Z: n.° di protoni in un atomo.

• Se l’atomo è neutro, n.° protoni = n.° elettroni.
• Se Z = e, allora ho un ione.
• Se Z < e, allora ho un anione.

Un nuclide è un atomo caratterizzato dal suo Z e dal suo A.

A =

Z =

Il numero di massa A è la somma del numero di protoni (Z) e neutroni.