Chimica organica -appunti

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Author: Nobody.1990

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di Nobody.1990

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Appunti completi per il corso di Chimica organica del prof Mordini.I temi trattati sono:- rischiami di chimica generale- acidi e basi- gruppi funzionali- alcani- alcheni- alchini- benzeni e …

Esame Chimica organica

Facoltà Ingegneria

Dal corso del Prof. Mordini Alessandro

Università Università degli Studi di Firenze

A.A. 2014-2015

82 pagine

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Strutture e legame

La chimica organica è il braccio della chimica che studia i composti caratterizzati dalla presenza del carbonio.

Prima di occuparci della reattività organica facciamo un accenno su alcuni aspetti fondamentali.

All'interno di tre parole costruite gli atomi i quali a loro volta sono costituiti da:

Nucleo contenente protoni ed elettroni
Nube elettronica contenente elettroni.

Un atomo è costituito da numero di protoni ed elettroni in un atomo di presso, preciso che si muovono.

Il numero di protoni --> numero atomico (numero di massa) --> pari al numero di elettroni.

57 protoni = il numero di protoni è superiore al numero di elettroni.

57 elettroni = il numero di protoni è inferiore al numero di elettroni.

Il numero di protoni di un elemento può variare venire e si definiscono isotopi atomi, o uno stesso elemento aventi lo stesso numero di neutroni (es. carbonio 12 e carbonio 13).

Ogni atomo sono disposti nella tavola periodica degli elementi sono disposti in ordine crescente di numero atomico suddivisi in righe (periodi) e colonne (gruppi).

A noi interessa studiare gli elementi delle prime due righe. Passiamo studiando le disposizioni degli elettroni:

Gli elettroni si formano in uno spazio vicino del nucleo detto orbitale.

Gli elementi delle prime due righe sono caratterizzati da due tipi di orbitali: orbital s (avanti (sferica simmetrica)) e p (con una forma a due lobi).

Studiamo la configurazione elettronica degli elementi delle prime due righe ricordando che un orbitale può contenere due elettroni.

Dunque l'idrogeno (H) ha un solo elettrone che occupa il primo livello dell'orbitale s.

Si dice una configurazione 1s¹.

L'elio (He) ha due elettroni e dunque una configurazione 1s².

Gli elementi della seconda riga formano un numero di elettroni sicuramente maggiore di due per formarsi tutta configurazione in fase 1s².

Gli elettroni completano il primo livello si definiscono interni.

Il litio (Li) ha tre elettroni ed una configurazione 1s² 2s¹, il berillio (Be) ha quattro elettroni ed una configurazione 1s² 2s² ed una (B) ha cinque elettroni e una configurazione 1s² 2s² 2p¹ ecc.

Ricordando che man mano un giro ausmatico il numero di elettroni e si riempiranno sempre su oribtali interni non (NB) che si completa tutto.

Tutti gli elettroni che non sono interni si definiscono di valenza e sono coinvolti nei legami.

Struttura e legame

La chimica organica è la branca della chimica che studia i composti contenenti della presenza perlopiù si occupano delle molecole organiche facendo un resoconto di alcuni aspetti fondamentali.

L’atomo è la particella più piccola di suono in quella e la volta sono costituiti da:

Nucleo contenente protoni ed elettroni
Nube elettronica - contenente elettroni

La relazione di numero di protoni ed elettroni in un atomo è la stessa e presente le stesse (simboli).

Atomo è il numero di protoni più (numero di massa) - più il numero di elettroni.

I cationi hanno il numero di protoni e superiore al numero di elettroni.

Gli anioni il numero di protoni inferiore al numero di elettroni.

Il numero di numero di un elemento può venire variato e si definiscono elementi aventi lo stesso numero di neutroni come il carbonio 12 e carbonio 13.

Gruppi di atomi sono disposti in quella tavola periodica degli elementi e sono disposti in consapevolezza di numero atomo suddivisi in angoli generali e colonne (gruppi).

A noi interessa studiare gli alimenti delle prime due righe, scrivano studiandone la disposizione degli elettroni.

Gli elettroni si formano in uno spazio fuori dal nucleo detto Gli elementi delle prime due righe sono caratterizzati da due tipi di orbitali - orbitali s (avanti (simmetrica sferica) e p (ov una forma a due lobi).

Studiarne la configurazione elettronica degli elementi delle prime due righe ricordando che un orbitale può contenere due elettroni.

Dunque l’idrogeno (H) ha un solo elettrone che occupa il primo livello dell’orbitale 1s.

Si dice una configurazione 1s¹.

L’elio (He) ha due elettroni e dunque una configurazione 1s².

Gli elementi della seconda riga formano un numero di elettroni aumenta raggiange il due e si forma una simmetria configurazione di base 1s².

Gli elettroni completo il primo livello si definiscono interni.

Or Be (Li) ha tre elettroni ed una configurazione 1s² 2s¹ ed il berillio (Be) ha quattro elettroni ed una configurazione 1s² 2s² ed boro (B) ha cinque elettroni e una configurazione 1s² 2s² 2p¹ ecc.

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