Chimica Generale

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Appunti di chimica generale basati su appunti personali del publisher presi alle lezioni della prof. Paoli dell’università degli Studi di Firenze - Unifi, facoltà di …

Esame Chimica generale

Facoltà Ingegneria

Dal corso del Prof. Paoli Paola

Università Università degli Studi di Firenze

A.A. 2015-2016

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Chimica

Studia la materia - tutto ciò che ha una massa e un volume e i MATERIALI se ne studiano le proprietà per razionalizzarne il comportamento.

90 specie conosciute diverse.

Idrogeno il più semplice.

Indicante da parte inorganica (la pietra).

Uranio il più complesso.

E vivificate (la sequoia).

Sostanze e miscele

Sostanze elementari - costituite da atomi della stessa specie (Fe, C, Cu, O₂, N₂).

Composti - aggregato di atomi diversi in proporzione costante e definita.

Miscela - costituita da più sostanze pure o individui chimici in proporzione definita.

Omogenea: se costituita da un'unica fase.

Leghe - esempio di miscela omogenea solida, hanno composizioni in percentuale variabile.

Eterogenea: costituita da più di una fase, es: H₂O più corpo solido e fasi hanno caratteristiche chimiche differenti e non sono quindi miscibili.

Atomi

ATOMI (90).

Protoni (pt) - hanno massa confrontabile sull’ordine dei 10^-27 kg.

NEUTRONI (μ).

Elettroni (e^-) - ha massa di circa 10^-31 kg.

Protoni ed elettroni hanno la stessa carica elettronica +9,1 · 10^-19 C.

Il numero di protoni si indica con la lettera Z -> numero atomico.

r ≍ 10^-10 m.

Protoni e neutroni sono componenti del nucleo con il subesio calcolico del neutrono.

Nucleo del nucleo atomico, lt = 10^-15 m, elettroni ruotano attorno su un’orbita determinata.

Atomo; H ₁ = Z ₌ 1.

Il 99.985 H è p = 1¹H -> pt = 1, μ = 1, massa μ del doppio.

ATOMO A - Numero di massa = Σ p + μ.

Z - Numero atomico.

Composizione

H = Idrogeno
²H = Deuterio
³H = Trizio

Isotopi dello stesso elemento v = stesso numero atomico ma differente numero di massa col corrisponde differenza nella composizione chimica del nucleo.

Chimica

Studia la materia - tutto ciò che ha una massa e un volume e i materiali se ne studiano le proprietà per razionalizzarne il comportamento.

90 specie conosciute diverse.

Indicare da partie minuscole(< Pauli Proton Nuove di Hmax.

Compilamento è il più complicato.

Sostanze e miscele

COSTITUITE ELEMENTARI - Costituite da atomi della stessa specie (Fe, C, Cu, O₂, N₂...).

COMPOSTI - Aggregato di atomi diversi in proporzione costante e definita.

MISCELA - Costituita da più sostanze pure e individui chimici in proporzione definita.

OMOGENEA - Se costituita da un’unica fase.

LEGHE - Esempio di miscele omogenee solide, hanno combinazioni in percentuale variabile.

ETEROGENEA - Costituita da più di una fase, es. H₂O più solfato, le fasi hanno caratteristiche chimiche differenti o non sono quindi miscibili.

Struttura atomica

ATOMI.

PROTONI (p⁺)/hanno una massa confrontabile solo ordine di 10^-27 kg.

NEUTRONI (n⁰).

ELETTRONI (e^-) - ha una massa di circa 10^-30 kg.

Protoni e elettroni hanno la stessa carica elettrica -9¹⁹ C.

Il numero di protoni si indica con la lettera Z = numero atomico.

100.000 H.

99.985 H - p⁺ = 11⁹H - p⁺ = 1, n⁰ = 1, massa ≍ al doppio.

Isotopi stesso equilibrio - V = stesso numero atomico.

³₂H = Deuterio.

³₁H = Trizio.

Z identifica in modo univoco un Nuclide.

Peso atomico

Peso atomico → massa atomica relativa media pesata.

Si prende come riferimento il 16C, detto anche massa-massa di riferimento.

12 → 1 unità di masso atomico unificata 1 uma. = 12C = 12 uma.

Spettrometro di massa.

EX1 X12CR massa assoluta = massa relativa XX = massa relativa X = X12R = massa assoluta XX massa relativa X.

CH massa relativa = 1,00782 → 99,9857.

H2 = 2,01402 → 2,01402 → 0,014 → 3,01494.

Deficit di massa = quantità di massa che protoni e neutroni.

Mole e costante di Avogadro

Mole = quantità di sostanza.

Quantità di sostanza che contiene tante particelle quante sono contenute in 12g.

Costante di Avogadro NA = 6,022 x 10⁵.

È equivalente in grammi di 1 mole di un elemento e il peso atomico dell'elemento stesso.

H2 = PM = 18g = 1mole = 6,022 x 10

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