Appunti completi per l'esame di Chimica

Revisionato il 27/07/2026

di AlessioGolini

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Sono ben 80 pagine complete di appunti ed esercizi svolti sulla chimica: partendo dall'introduzione alla materia, per poi passare al modello dell'atomo (con accenni al principio di …

Esame Chimica

Facoltà Ingegneria

Dal corso del Prof. Paoli Paola

Università Università degli Studi di Firenze

A.A. 2022-2023

79 pagine

Appunti esame

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Estratto del documento

Chimica

Studia la materia e le sue trasformazioni.

Essendo una scienza, utilizza il metodo scientifico per elaborare un modello.

Modello atomico della materia.
Modello elettronico dell'atomo (proprietà elettriche dei materiali).
Modello del legame chimico (molecolare e intermolecolare).

Modello atomico della materia

Tavola periodica degli elementi (IUPAC), riporta gli elementi chimici.

Materia — miscela omogenea o eterogenea di sostanze pure o individui chimici (componenti) che ha una composizione chimica definita e costante ma quella delle miscele può variare.

Sostanze elementari — aggregato di atomi della stessa specie H₂, Fe,...

Composti — specie diverse H₂O, CO₂...

Miscele

Miscela omogenea (o sistema): costituita da un'unica fase, non ne distinguiamo le componenti. (acqua, aria...)

Composizione e proprietà indipendenti dal punto in cui si preleva il campione (sono costanti).

Miscela eterogenea (o sistema): almeno 2 fasi separate da una linea o superficie di separazione.

Particelle subatomiche

Protone (p⁺) nucleo — massa (≅ 10^-27 kg).

Neutrone (n).

Elettrone (e^-) — volume.

Raggio nucleo ≅ 10^-14 m.

Raggio atomo ≅ 10^-10 m.

	Protone	Neutrone	Elettrone
Carica elettrica (c)	+1,6 ⋅ 10^-19	0	-1,6 ⋅ 10^-19
Massa (kg)	1,6 ⋅ 10^-27	1,6 ⋅ 10^-27	9,1 ⋅ 10^-31
	→ +1	→ 0	→ -1

10^-10 m = 1 Å Angstrom.

Chimica

Studia la materia e le sue trasformazioni.

Essendo una scienza, utilizza il metodo scientifico per elaborare un modello.

Modello atomico della materia.
Modello elettronico dell'atomo (proprietà elettriche dei materiali).
Modello del legame chimico (molecolare e intermolecolare).

Modello atomico della materia

Tavola periodica degli elementi (IUPAC), riporta gli elementi chimici.

Materia → miscele omogenee o eterogenee di sostanze pure o individui chimici (componenti) che ha una composizione chimica definita e costante ma quella delle miscele può variare.

Sostanze elementari aggregato di atomi della stessa specie H₂, Fe...

Composti specie diverse H₂O, CO₂...

Miscele

Miscele (o sistema) omogenea: costituita da un'unica fase, non ne distinguiamo le componenti (acqua, aria...).

Composizione e proprietà indipendenti dal punto in cui si preleva il campione (sono costanti).

Miscele (o sistema) eterogenea: almeno 2 fasi separate da una linea o superficie di separazione.

Particelle subatomiche

Protone (p⁺) nucleo → massa (≅ 10^-27 kg).

Neutrone (n).

Elettrone (e^-) → volume.

Raggio nucleo ≅ 10^-14 m.

Raggio atomo ≅ 10^-10 m.

10^-10 m = 1 Å Angstrom.

Particella	Dato	Valore	Carica relativa
Protone	Carica elettrica (c)	+1,6 . 10^-19	→ +1
Neutrone	Carica elettrica (c)	0
Elettrone	Carica elettrica (c)	-1,6 . 10^-19	→ -1
	Massa (kg)	1,6 . 10^-27
	Massa (kg)	9,1 . 10^-31

Il grosso dello spazio è vuoto.

Numero di massa (A) = numero di protoni + neutroni.

Numero atomico (Z) = numero di protoni → elemento.

Stesso numero di elettroni che girano intorno al nucleo (se elettricamente neutro), numero che può cambiare in certi limiti.

Catione: ione positivo.

Anione: ione negativo.

Isotopo: elemento che può esistere con un diverso numero di neutroni.

A = 1 ₀nH ← A = 2 1 n = massa doppia Z = 1 ← A = 3 2 n = massa tripla.

[^A_ZX] → nuclide

(rappresentazione)

elemento

In natura esistono 98 specie atomiche diverse.

I vari isotopi sono presenti in natura in abbondanze diverse.

SI (Sistema Internazionale di unità di misura):

Massa → kg.
Quantità di materia → mole (mol).

Si usa una massa relativa (non assoluta, per questo è adimensionale) ad 1/12 della massa del

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