Lezioni, Chimica

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Appunti di Chimica e propedeutica biochimica per l’esame del professore Anastasia. Gli argomenti trattati sono i seguenti: la chimica, generalità, la materia, la sostanza, i …

Esame Chimica e propedeutica biochimica

Facoltà Medicina e chirurgia

Dal corso del Prof. Anastasia Mario

Università Università degli Studi di Milano

A.A. 2013-2014

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Chimica

Scienza che studia la materia.

Sostanza, elementi, composti e miscele

Sostanza Elementi Composti Miscele

SOSTANZA:

ELEMENTI: porzione di materiale omogenea formata da atomi della stessa specie.

L'atomo è la più piccola parte di materia che conserva le caratteristiche strutturali, per poter definire l'elemento e con cui entra a formare i composti.

COMPOSTI: formata da almeno 2 atomi di specie diverse.

MISCELE: miscugli di più elementi o composti.

Omogenee
Sospensioni
Grossolane

Composti sono:

Ionici → formati da due ioni → formula minima
Molecolari → formula molecolare (es NaCl)

Una molecola è la più piccola parte che conserva le caratteristiche o meglio le proprietà chimiche e gran parte di quelle fisiche, e spesso ha un'esistenza libera.

A_ZX → A = n^o. di massa = n^o. neutroni + protoni
Z = n^o atomico = n^o. di protoni

Isotopi hanno uguale Z ma diverso A.

Chimica

Scienza che studia la materia.

Materia, sostanza, elementi, composti e miscele

Materia Sostanza Elementi Composti Miscele

SOSTANZA:

ELEMENTI: porzione di materia omogenea formata da atomi della stessa specie.

L'atomo è la più piccola parte di materia che conserva le caratteristiche strutturali, per poter definire l’elemento e con cui entra a formare i composti.

COMPOSTI: formati da almeno 2 atomi di specie diversa.

MISCELE: mescol. di più elementi o composti.

Omogenee
Sospensioni
Grossolane

Composti sono:

Ionici → formati da due ioni → formula minima
Molecolari → formula molecolare (& Na₂Cl₂)

Una molecola è la più piccola parte che conserva le caratteristiche o meglio le proprietà chimiche & gran parte di quelle fisiche, è capace di un’esistenza libera.

A _Z^X
A = n^o di massa = n^o di neutroni + protoni
Z = n^o atomico = n^o di protoni

Isotopi hanno uguale Z ma diverso A.

Massa atomica o molecolare

ma o mm → m in kg o u.

Es. ma(O) = 16u.

Massa atomica relativa

O molecolare = peso atomico.

È adimensionale.

A_r o M_r → Es. Ar(O) = 16.

Il peso atomico è decimale xk è la media degli isotopi.

Il peso molecolare è dato dalla somma dei pesi atomici degli atomi che compongono l'elemento.

Per gli ioni si parla di peso formula.

Mole e massa molare

m = quantità chimica di sostanza e si misura in mol.

Una mole è la quantità di sostanza che contiene N_A = 6.023 · 10²³ elementi.

La massa molare (M) di una sostanza è la massa di una mole e si misura in g·mol^-1.

m_s = m (g) / M (g·mol^-1) = mol.

Es. M_O₂ = 32 g·mol^-1.

Modello atomico e configurazione elettronica

Principio d'indeterminazione d'Heisenberg: non si può conoscere con esattezza sia la posizione che la velocità degli elettroni.

Orbitale è una funzione d'onda, una regione di spazio in cui è più probabile incontrare un elettrone.

Numeri quantici

Ci sono diversi numeri quantici che lo identificano:

n = n^o quantico principale → livelli di energia
l → n^o quantico secondario
m_l → n^o quantico magnetico
m_s → n^o quantico di spin

Due orbitali che hanno stesso n e l uguale sono degeneri → stessa energia.

m = 1 → orbitali.

s → sfera (l = 0).

p → massimo 6 elettroni.

d → 5 → max 10 elettroni.

f → 7 → max 14 elettroni.

Regole per la configurazione elettronica

Per fare la configurazione elettronica si seguono 3 regole:

Regola dell'Aufbau → gli elettroni occupano prima gli orbitali con minore energia
Principio di esclusione di Pauli → gli elettroni non possono avere tutti i 4 numeri quantici uguali → max 2 elettroni per orbitale con spin opposto
Regola della massima moltiplavolta o del massimo spin → gli elettroni si dispongono negli orbitali degeneri con spin parallelo in due orbitali diversi, solo dopo occupano con spin antiparallelo quando sono tutti occupati

Per fare la configurazione elettronica si riempiono in ordine cr

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