Chimica - Appunti per il I Esonero

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Ricevimento: Lun-Giov dalle 12:00 alle 13:00

La materia

La materia può essere divisa in:

• Sostanza pura: non può essere suddivisa ulteriormente tramite mezzi fisici
• Miscele: può essere suddivisa in
  • Omogenea: se consta 1 fase
  • Eterogenea: 2 o più fasi

Esempi

• Sostanza pura = acqua distillata
• M. omogeneo = acqua e zucchero (tutto sciolto)
• M. eterogeneo = ½ e ½ (non tutto sciolto)

Una sostanza pura può essere poliatomica e non possono essere separati se non per mezzi chimici.

Una sostanza pura è detta elemento se è composta da solo un tipo di atomo.

MOLECOLA H₂SO₄

ELEMENTI COSTITUENTI H, S, O

NUMERO DI ATOMI 2+4

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Ricevimento: Lun-Giov dalle 12:00 alle 13:00

La materia

La materia può essere divisa in:

• Sostanza pura: non può essere suddivisa ulteriormente tramite mezzi fisici
• Miscele: può essere suddivisa in
  • Omogenea: se consta 1 fase
  • Eterogenea: a 2 o più fasi

Esempi

• Sostanza pura = acqua distillata
• M. omogeneo = acqua e zucchero (tutto sciolto)
• M. eterogeneo = H e H (non tutto sciolto)

Una sostanza pura può essere poliatomica e non possono essere separati se non per mezzi chimici.

Una sostanza pura è detta elemento se è composta da solo un tipo di atomo.

MOLECOLA H₂SO₄

ELEMENTI COSTITUENTI H, S, O

NUMERO DI ATOMI 2+4+1

Le molecole

Le molecole possono essere trascritte tramite:

• Minima: minimo rapporto tra elementi che compongono la molecola
• Bruta/Molecolare: gli elementi che compongono totalmente la molecola
• Strutturale: di segno 2D/3D della molecola

Formula

Formula = es.

Acqua ossigenata

• Minima = HO (rapporto H-O: 1:1)
• Molecolare = H₂O₂
• Strutturale = H-O-O-H

Nicotina

• Minima = C₅H₇N (rapporto 5:7:1)
• Molecolare = C₁₀H₁₄N₂
• Strutturale =

Caffeina

Struttura

Molecolare C₈H₁₀N₄O₂

Minima C₄H₅N₂O

Atomo

L’atomo è composto da protoni, neutroni ed elettroni:

Il nucleo è composto dai primi due,

Il volume è determinato dal campo d’esistenza degli ultimi.

Protone (^p₊) = massa a riposo 1,673 · 10^-27 kg

Carica 1,6022 · 10^-19 C

Neutrone (ⁿ) = massa 1,675 · 10^-27 kg

Carica nulla

Elettrone (^e_-) = massa 9,1093 · 10^-31 kg

Carica -1,6022 · 10^-19 C

Una molecola è di materia neutra, ossia # p⁺ = # e^-

Se essa ha carica è detta ione:

# p⁺ > # e^-: catione

# p^- -: anione

Una generica specie atomica X si differenzia da una Y per il numero di protoni:

Z (numero atomico) = # p protoni

Una generica specie atomica si differenzia tra le sue specie di isotopi per il numero di neutroni:

A (numero di massa) = # p⁺ + n

Questi indici vengono indicati:

_Z^AX => es. ₆¹²C, ₆¹³C, ₆¹⁴C

Oss. I neutroni neutralizzano la repulsione elettrica tra i p⁺ del nucleo.

Es. Esistono 3 tipi di isotopi del C; la percentuale della presenza di ognuno è detta abbondanza isotopica:

¹⁴C = tracce

¹²C = 98,89%

¹³C = 1,11%

¹⁴C = tracce

Unità di massa atomica

L'unità di massa atomica è un'unità di misura adimensionale pari a:

U.m.a. = ₁/₁₂ massa 1 atomo ¹²C

Ossia la media tra la massa di un protone ed un elettrone:

1 u.m.a. = 1,6605389・10^-24 Kg

Chiamiamo massa atomica relativa il numero adimensionale di un atomo (# protoni e neutroni).

m.a.r. = _{massa atomo ^AX}/_U.m.a.

Se prendiamo la quantità in grammi pari alla m.a.r., essa contiene sempre lo stesso numero di atomi:

Numero di Avogadro (N_a)

Es. 12 = N_a massa ¹²C => 12 = N_a 12 U.m.a. => N_a = (U.m.a.)^-1