Chimica - Appunti

14.10.2013

Legame ionico

Ioni ⁺ → Cationi

Ioni ^- → Anioni

NaCl → Na⁺ + Cl^-

Legame ionico ⇓ è un legame fisico.

Solido: specie chimiche sono disposte in una posizione spaziale ben definita dando vita ad un reticolo cristallino.

Nel vetro gli ioni si trovano occupando posizioni definite. ⇒ non è un solido.

Si scrive "NaCl" non perché esista tale specie chimica (forse nel reticolo cristallino) ma perché le rapp. tra i due ioni è 1:1.

Non è il composto/specie chimica NaCl, ma ci sono le due specie chimiche Na⁺ e Cl^-, ognuna delle quali ha vita indipendente.

Dissociazione elettrolitica: NaCl → Na⁺ + Cl^-, anche se non permette conduzione Cl è propriamente di corrente → quando sono gioco i Cl⁺ e i Na^-.

(Chiede come ci este + scrivere formule)

Principio dell'elettroneutralità: in una soluzione sommo cariche ⁺, sommo cariche ^-.

^" Non esiste molecola NaCl "

14.10.2013

Legame ionico

Ioni + → Cationi

Ioni - → Anioni

NaCl → Na⁺ + Cl^-

Legame ionico → è un legame fisico.

Solido: specie chimiche sono disposte in una posizione spaziale ben definita dando vita ad un reticolo cristallino.

Nel vetro gli ioni non occupano posizione definita → non è un solido.

Si scrive "NaCl" ma però esista nel reticolo cristallino, solo perché le forze tra i due ioni è 1:1.

Non c'è il composto (specie chimica). NaCl ma ci sono le due specie chimiche Na⁺ e Cl^-, ognuna delle quali ha vita indipendente.

Dissociazione elettrolitica: NaCl → Na⁺ + Cl^-, anche se non è propriamente di quanto avviene: giusto o errato. Permette conduzione di corrente.

(Chiedo come ci vole + scrivere formule)

Principio dell'elettroneutralità: in una soluzione somma cariche +, somma cariche -.

■ Non esiste molecola NaCl ■

Calcolo del DAT e dei CAD

Gli elementi devono comportarsi in qualità e in quantità giusta. I calcoli su queste realtà variano.

Oppure per le cariche vige lo stesso discorso. Si può ottenere una reazione chimica se ci consente α 0.1 < 5%.

Na₂S → 2Na⁺ + S²⁻

Max 3 elettroni per

Legame covalente

Covalente = Con-valeo cioè: legame per condivisione di atomi.

H:H

Molecola aggregamento di atomi tenuti insieme dopo un legame covalente.

H:C:H     CH₄ → Ogni atomo è diventato Ne, gas nobile.

N → O O O → : O :

N → Azoto     N:N:N → N ≡ N

Legame covalente σ = coppia elettronica si dispasta fra due nuclei.

Semplice

Legame covalente II

Momenti che formano oppure e⁻ e⁻ → si può ottenere dopo quello perché gli e⁻ possono punti pareti intorno cerca nuclei.

Doppio e triplo

N ≡ N → 1 legame σ, 2 legami π.

Formule di struttura

Formule di struttura (N ≡ N) doppiato libero geometria.

Tetraedro:

• Lega che due foglie dirigono verso di noi.
• Legami che due foglie allontanano da noi.

C con doppietto libero: N: H = di circolano 3H → INS

N: H N: H N: H NH₃ → ammoniaca.

Nella geometria della struttura della molecola bisogna combinare questo in doppietto elettrico.

Piramidale

H₂O = angolare

P_OLARE

Polarità

Polarità: legame covalente polare/apolare.

Elettronegatività: tendenza di attrarre e^- (⦟) da parte di nuclei (d⁺).

F - elettronegativo (in alto a dx).

Fr - elettropositivo: Francio (in basso a sx).

H è meno elettronegativo di non metalli e legami covalenti polari → H₂O.

δ = funzione di:

δ⁺-H → O ← H-δ^-

H ← H^δ-

δ− H δ− H

Defezzo_{Non esumio condiviso} ma e⊃-004

Legame omopolare: tra atomi identici ∑ apolare.

In molecola di CH₄ 4 legame polari, ma vice/compensano apolare perché annullati.

(legami chimici)

3 i 3 H^corsivo polarità

Apolare

V₂ NH_design

Sianelli_atomi

NH₃ = Polare

Il simile scioglie il simile.

C e Mn → Anfoteri

In alcuni composti sembrano derivati sia da non metalli → danno dei cationi tipi di numerizzati C³⁺ e Mn²⁺.