Chimica analitica - Teoria

Sapere memoria gli acidi forti

Pag n°16HU | pratici .monoHBR 13HI 18HNO }acido percloricoil 'protone libero AHt delle dimensioni dellcausasoluz acquosa ridottissimeesiste sue enonin ..elevatissimo valore del rapporto forte nuvoleCoulomb leche attraeproduce% campo Altoun /,elettroniche delle chimiche adiacentispecie dativolegamefino conad covalentedare luogo una ,,formazione dello H ' indistinguibiliione Ossorio legami0 nel iquale OH sono}, ,la Keq forza basiè della delledegli acidirelativamisurauna e fortedivental' maiconiugata più fortedeboleacido piùdiventa basela basese unama, ,

Equilibri acido base 20/09/2021

Cedere elettroni0Ha didonare puòdoppietto quindipuò reagire consia nelsia siaacido basesia con tuttaun . Unadefinite ildebolissima tendebasile base riprendersideboleèbasi sesono non non a.acidiè fortiil basi didelle quali sicaso comportanoconiugate basile H2O→ non comeinprotone ,è talidebolissimoelettrolita quindi quantitàun piccolissimadissocia èla Hao chedi si~Ha 0 quindi lecostante dielettricasolvente lapolare altapiù acquacon incose: tendono dissociarsiaH elettricaconducibilità) bassissimadistillata(O contiene ionitn aveva unapura -, |In elettrolitidi conduce moltopresenza , +H2O dissocia OH -H esi inÒH2O dell' protoneHa di0 è trasferimento_ didissociazione acqua&= :} all'daproteolisiauto dell'di molecolaReazione altraacqua una107M¥[ J[ 98] 18°C+ }-OHA a.== conducibilitàpgoc laa "specifica 0,04 10 ''si -= cm.[ [ not) 25°C] Mol+ _ 1 aOHH = .= E |l' dissocia ' piùdisiacqua pounÈ T destraendotermica laalzoperché sereazione reazione versovauna diminuisce diipoteticoi statoTpH soluti soluzaumenta Standardstato se per nella→ : .keq scritta di attività il liquidosolvente direaletermini ideale statoMva pera 1 puroin ;=,bassa solomettere concentrazionileI possiamoma aÉléonore :la Kperchè di [piccolacor quindiè ,più reagentisonociprodottiIl risultato è precisononleperchè K sono = "; + HsotA )( )Ha )0 ( (/ H2O H2OAl -OH ++ → s densitàhannochemetallici" di10N ulna carica/ "/ a)Al( OHOH playscriverlo anchepossos led'attirano molecoleelevata le acqua ea se,legano legami andopolaricoordinazionedi 2-2-conÌaq" Fe +Hao HFe (OH ,t +to(aa , , talmente il rilasciano Httanto legame Che 1o H- all' aumentareDissociazione Htrimozionederivante aumentaParziale idratoda ioneunodadiacida metallicodella ( diminuire) del ) delloal raggio ione(carica e2- rIn devonogli terrosialcalinidei metalli considerareioni alcalino acidisieacquadi ( ) riHadInfatti" +(Nadebolezza praticamente'estrema OH HNoi Nala Hahn(K - +, ., ,. coordinazioneidratatolodecorre di metalliperché legamicoinvolge diquesti maione nonnon ,l'trainterazioni elettrostatiche disolo dell'catione H2Oatomoil 0e 27/09/2011Affinché equilibrioinstauri chelabase èacido intervienedel solventeun necessariasi presenza- ,nell' ))direttamente le(acido caratteristicheHt(base fornisceagendo Htaccettaleg ocome comeo. . Hsot }limitano Hao disciolteforza i fortibase la deglisolventedelacido basiacidi piùesso inino-OHHbase Baseo sistema acido Acidocome, - Ha" 0430 _0Ha OH- a-OH+HHaHA A-In 00generale + - +} ' 7ss'KAH "AHsOt-d Ò [ )[ ) -Ò 1A-H- 10HHa OH0Ha 0 .o = =+ = }=+ =} , [ ] 55,5Altro HAAH o. , 15,75pKa→ =pµ ,"[ [HSÒ0++02 ] ] "0- KaH 24Ha-OH 0 pkao- =10=+ = =} _. ,µo _[ ]OH - [ka Ot+ )Ott ( ][ ) HÒHO 55,5H 0 H2O 55,5Hs HHao=+ =}= =}} èµ , [ " ))[ Ot 0HHs }pKa 1,74yt = -µ→ ,Dalle diverse equilibrioforme trapresentidellele concentrazionirelazioni loroinsi ricavano inH2O pura t µ[0+1 ] -[ H 10-OH =} =[ )0Ha 55 SM= ,-21[ ]" 10 µ0 =Solventi diversi frontisolventilimitanti e PeròA limitantedell' di H2O fortieffetto acidi Hae fortigli HuaesistonoH2O sonocausa non inin, . fortepiùilcui risultaacetico dissociatoHao secondoacido quindi piùinma enon in, ,diversificasolvente nteèCHSCOOH un HSÒHaHUUN0 ++ → → ' -3M'[Noi 10fa 102,00 2Ct sa noS 4AU ci ++ =→ ..(( ; .)) ,aq ,aq(aq ) -3log 2,6102,54poi a→ .= - dell'il contributoforte ilQuando ho base abbastanza concentrataacido pHpero ,,dell' èc'proteolisiauto acqua non pkw ]Ò ][[ H OH -=p p+}convenzionalmente questopuò 11anche 1essere 0 si0< usama>intervallologPH a +-= µ1 pita metroquando misuro con untrovo a +µle It quindiinertesaleaggiungo eun ,PPA dae+µ -µ ilchepH coefficientefunzione diIl forza piùdella più attività distanteèè daalta 1è ionica ,inerte dila pHriguardaKaos è quantoper variazione ktlaq 0,04MnoiKilla⑨Quando +elettroliti tuttigli sono 1 ):p →( iaqaq ,) HSÒ Èchi MHU 0,01Ha 0entrambi sommiamo +Monocar / + →,le dei dueconcentrazioniÈ strumentiugualeforza siadalla connon phche quelloche trovo glidetto misuroil ionica a chelaboratorioin [ J[] YOHho kw "Quando iHa dueOHH YH - dove Y0 1pura . --.: = = lafa forzaIn KUsoluz aumentareinerte perchéanchediminuisce poco se ionicacon ,. ,il pHYH YOH0,83 0,76→ + e - == t" × -1,26X 100,76quindi 0,83- X10 =- →-= . .| trovoda ilqui pHeCHIperché ugualeè aconiugatihole soluz risulteràbase debolesale laentrambi gli di acidoun con un nellaoioni .,forte dilo piùbasica acido èacida basicoseconda quelloo ionese viceversaa o

Equilibri simultanei

Dobbiamo degli equilibridelle costantile espressioniscrivere in giocoDobbiamo Ìmaril nelle bassemoltousare conreazioni energie non sonoci: ,cambiamenti di massaho la sommatenei prodottiNH letutte devese che coinvolgonodimal dare0,1 poi cose} ,,risultatoquelPoi [stabile +[]ÈÈga ]OH H-essereper: =→Neiman un'dobbiamo 0+1[chead Hesprimaequazionearrivare: }! Fisicosvitato averedeve sensounbilancio massadi l'questo e- HA Haosolo se eO⑧ POI -Nat HNon HPOQ 2 +→( aq ) 1 /baseda acidoreazioninon comporta da da acidosi sia base siaANFOUTAp :POI[ )[ [ )[a) ] -2M" -H PO POIHa HPO 102-++ +} =, )le sostanzaderivano dalla hotuttedevo cheche dopobaseacidoreazioni primascrivere 10o, ,Èquesto pochissimodi ce neè{ POI+ -}HPO H0 0Ha ++ }È KukaKb" -POIHa =OH0HaHPO ++, ,È KnykaKb"0Ha PO -H OHPoiHa =++ &} ,esercizio concentrazione analiticaeCUSONH M 0,02M0,1 con e} NHÌ _HaNH OH0 ++ =} :-("cu socaso +=, ( aa,aa ,è HSOso 0Ha- HO a-= ++ 1fa èdissociazionelanulla completamenteperchè spostata verso DXprimanon HÌ" +HO H( Culo ++ =u (( ) )aqaqesplicita densitàacidoil cationi dialtadicarattere ad carica ?" È" "" tuflua (NHtu( )Cu CUI(NH CULNH ))NH) NH() NH NH+ =NHt poi= a→ +}} } } }u }} ,}diFacciamo il bilancio massaÈ (][ ]HsoèSO0,02M += ) (" " "(( ;) )( +( ](] Cn)[" ) NHCUINHCUIOH ( )nel) Cn )Cn NH) NH tM0,02 ++++ } }} }= , ,"[" ) ") ) [( "(CUI[ ]③] ) )[ è 3)(/] )Cn NH CnNHNH NH(Cu2 4NHNH0,1M ③+ +++= + }} ] }, ,1 dimolecolevogliono NHperchè 3ci }l' bilancioproteolisi diconsiderola nelauto caricala elettro neutralitàdi dellaBilancio soluzionecondizioneesprime carica di :[ [ ]Ht ] OH sono' semprecie⑧ Katoa Liue +LiLilliana a-+→, basiciné acidi nénon sono "+2K SOke SO +(→ ,)aqe (aq ) SOR ]/] ( [ ② ([ citQuindi ( HsoìI(CHI +]lit Kho -OH + +++ + =1 !!!Non dobbiamo moltiplicare × 2Dall' di primaesempio )Ì" (){+2µL NHÌIt /F)// "/ ( / [tu (CUINH tu" ()CUINH )(3)CUIOH H2) 30+2) NH)NH2 _OH2 + t++ }} } } =)(( I Hsoisoi -2 +

Acido forte pratico

Acido forte praticomono ilils ) contributo dell'consideroconcentrato (suff pHacido finose - non per10 acquaa. ,[ tot (+H analitica dell' acido= il contributos dell'significativopuò diventareè -se acquaio< dell'Ht0+1[ Dopodichedagli liCondizionatodaHo acidoderiva sommolameHao .."Haabbiamo H0 30HA A- completamente dissociato++: → + KwH2h20 30 -OHt= [ ] (Bilancio A-massadi = a: [ ][ ( OH]] -+Bilancio A-hcarica tdi =: bilanciosostituisco dall'bilancio di informazioni Kdallealtronelquasi carica osempre[ Ky)OH _ =→ ( Ht ] [ ]" ( ÀH 4kW(£ +A/ =kg+ CHI] ([[ ]" g;( OH + [ 2+→+ [ Kw,µ ,µ↳a== A =-b( Ht )T[Èo l'base acidoin le duequantoa concentratoè componenti,varianopH 7=10%10-9 l'è trascurabile luiQuando la acqua= e nontrascurabile |diventa' [se ]la 10 OH- -> → PH 7le trascuriamo H2O =( Ht ) C 0 MoMa-→ =, \ 1trascurabile Haopiùda èqui nonbase forte all' acidouguale:?[ Kw[ ]CB]OH =DOH - -lefare stessepossiamo approssimazionie[ KW (IOH [ ]da- OH 0CB-/ = B= =-,[ +µ ]"""[ " "→ ↳logpkwt CBPHe = Kvy[ ) la -6_OH CBS 10+ & µIl= [ ]OH

Acido debole

Acido debole CAanaliticaconcentrazione :[ ]]Incognite LA [HAI ]+[ OH' H -: , ,, Kw [ ]]+ [H OHJ[[Ka + A-H == [ ]HA [[ I(b. [ ]( A-][ HA]HA A- AM + -= =n: →.. [[b. ] ]][ + OHA- -H +C. =:sostituisco [ HAIdi cheka valore bilancioottengoil didalnella massaKa CHICA CH'] MA]ka ka [( I- _A-= - =Ae .[ )CA A-- Kaja[quindi AI = (Kat Ht ] [ Jbilancio dila KwprodottoOH -nel lo dalmetto carica esprimoe=A+[ tw+H DA QUALCHEQUI→ sevedo trascurareposso+[[ ]Ht ]Kat H contributo/se 'l' forte ho ricavatoe quella cheriduceacido è sila a prima. ' Kw pH 7[ HKaè piccola =moltotrascurabile →=diluito eha estremamente lase →( l' )trascurabile anche terminepuò altroessere Ht[se- ]IOHT] K6pH las elevata la» quando troppo piccolaèquesta< none e→, ( diluito )troppotroppo deboleHA non noneÈÈ È[ [Ht ][ la Ht ]] )Ht ] ma se « =-= ,, la Kase 10>%([ )Ht ] ( logaka dissociatopka CA checosiè{{pH HAI HAHA poco= → eq= ☐- .Grado dissociazionedi ca È ÀHA + -là ] =d +|/= ( a l