Biochimica (seconda parte) - Prof. Zucchi

Enzimi - Catalizzatori biologici

△G = △H - T△S -> "asodature"_legami

Se △G è < di zero, quando una reazione può avvenire dal punto di vista "termodinamico" avviene quando si formano legami più forti o il sistema è più assodato.

Via via che la reazione avviene il △G cambia, il quale dipendentemente dalla concentrazione dei reagenti.

Quindi il △G ci dice se una reazione avviene o non avviene ma non ci dice assolutamente nulla sulla velocità della reazione, che può essere veloce, molto lenta o dal un punto di vista della vita dell'uomo, non avvenire mai nulla.

Teoria dello stato di transizione

AB⃰ Ϲ -> A-B • C⃰ → A + BC

Questa teorica dice che nel corso della reazione non si arriva istantaneamente dai substrati ai prodotti, ma ci passa per almeno uno stadio, chiamato stato di transizione in cui i legami che si avevano in partenza sono indeboliti ma non sono ancora rotti e i legami che si devono formare non sono ancora veramente formati e questo è espresso dal fatto di avere ancora dell'energia libera più alta dei substrati.

Poiché la reazione ora ha quindi possibilità di riuscirci chi l'energia libera dei prodotti sia minore di quella dei substrati.

Infatti, GSTATO DI TRANSIZIONE△G⃰ _{↓ - Energie libera di transizione}

Molto stato intermedio l'energia libera è in realtà più alta. Nello stato di transizione i legami sono indeboliti, quindi dal punto di vista energetico meno livello di energia potenziale maggiore dal punto di vista aut cerca non in un sistema più assodato.

°) Anche gli autori sono protuiti in quanto isfirmunule opuòitu§) le funzioni strutturali come le sincheri a non essere proprie alleproteine in quanto muco condizionata dal vincolo della capacità.

Enzimi: Catalizzatori biologia

ΔG = ΔH - T * ΔS → "biosativelegami

Se ΔG è dìàe quando una reazione può avvenire dal punto di vistatermoadinamico" avviene quando si formano legami più forti o ilsistema è più assodiamato.la reazione

Via via che la reazione avviene il ΔG cambia il quale dipendentementedalla concentrazioni dei reagenti.

Quindi il ΔG ci dice se una reazione avviene o non avviene ma non cidice assolutamente nulla sulla velocità della reazione, che può essereveloce, molto leuta o da un punto di vista della vita dell'uomo, nonavviene più niente.

Teoria dello stato di transizione

AB + C → A * - B * - C * → A + BC

Questa teoria ci dice che nel corso della reazione non si arriva istantaneamente da qui prostrati ai prodotti, ma ci passa per almeno uno stato, chiamato stato di hausionome, in cui i legami che avevamo sempre più sono indeboliti, ma non sono ancora tolti e i legami che si devono formare non sono ancora fermamente formati e questo si è espresso dal fatto di avere ancora delta energia libera più alta di substrate.

ΔG = STATO DI TRANSIZIONE ΔGF^STATO INTERMEDIO A + BC energia libera di hausionone

Molto stato intermedi di l’energia libra è in realtà più alta. Molto stato di hausionome i legami sono subdibati, quindi dal punto di vista sugeletico siamo a livelli di energia potenziale maggiore e dal punto di vista autm non ho un assisma più psagumato.

Questa tipologia di transizione ha quindi un'energia libera maggiore dello stato di partenza e l'energia di attivazione è la differenza fra l'energia libera di transizione e l'energia libera di partenza.

Maggiore sarà l'energia di attivazione e più difficilmente avverrà la reazione.

V = k [AB][C]

k = k1/k-1

k = e^(DG_-

e è l'energia di attivazione e alta la velocità della reazione sarà bassissima, piuttosto è come se non avvenisse.

Per aumentare la velocità di questa reazione posso aumentare la temperatura.

Aumentando la temperatura viene aumentata l'energia cinetica delle molecole, quindi sarà più facile vincere la repulsione e rompere il legame in quanto il numero di urti sarà maggiore e quindi sarà maggiore anche la probabilità che le molecole si scontrino.

Quindi aumentare la temperatura aumenta la probabilità di avere un urto efficace, idoneo proprio a rompere il legame.

Non potendo aumentare la temperatura, posso aumentare la velocità della reazione diminuendo l'energia di attivazione. Faccio avvenire la reazione in un altro modo, tramite l'utilizzo del catalizzatore.

I Catalizzatori sono molecole che cambiano il meccanismo della reazione, facendosi che i substrati reagiscano in modo diverso in modo tale che l'energia di attivazione si riduce e aumenta la velocità della reazione.

Gli enzimi che funzionano poco bene aumentano la velocità di reazioni qualche centinaia di migliaia di volte, alcuni che funzionano benissimo aumentano la velocità di reazioni di miliardi, a volte anche mille miliardi di volte.