Appunti chimica organica e inorganica

Chimica

Chimica → si occupa delle trasformazioni della materia → solida, liquida, gassosa.

Tutto ciò che possiamo percepire, che occupa spazio e che ha un peso.

Solidi

Solidi → forma e volume definiti: particelle posizionate in modo compatto e ordinate; particelle dotate di movimento impedito e incomprimibili; per deformarli si aumenta T.

Liquidi

Liquidi → forma non definita → assumono quella del recipiente; volume proprio; particelle hanno legami che permettono di muoversi; sono incomprimibili; aumentando T. aumenta moto → si espandono.

Gas

Gas → no forma e volume; comprimibili; particelle si muovono disordinatamente.

Proprietà della materia

• Fisiche → com'è fatta la sostanza (punti fusione, ebollizione, colore, solubilità).
• Chimiche → cosa fa quella sostanza (capacità di reagire/partecipare e non a reazioni).

Energia

Energia → capacità di compiere un lavoro.

• Cinetica → energia con essa, quella che si sta compiendo un'azione.
• Potenziale → energia immagazzinata.

Chimica

Chimica si occupa delle trasformazioni; stato: solido, liquido, gassoso.

Tutto ciò che possiamo percepire, che occupa spazio e che ha un peso.

Solidi

• Forma e volume definiti.
• Particelle posizionate impaccate e ordinate.
• Particelle separate: movimenti impediti e incomprimibili.
• Per decomporli si aumenta T.

Liquidi

• Forma non definita.
• Assumono quella del recipiente che vogliono occupare.
• Particelle hanno spazi, che permettono di muoversi.
• Sono incomprimibili.
• Aumentando T. aumenta moto.

Gas

• No forma e volume.
• Comprimibili.
• Particelle si muovono elaboratamente.

Proprietà della materia

• Fisiche - com'è fatta la sostanza (punti fusione, ebollizione, colore, odore).
• Chimiche - cosa fa quella sostanza (capacità di reagire/partecipare ad o sa rezioni).

Energia

• Capacità di compiere sul lavoro.
• Cinetica - energia con essa, vuole si sta compiendo un'azione.
• Potenziale - energia immagazzinata.

In una reazione può avvenire cessione da una forma all'altra.

L'energia totale: nulla si crea, è sempre costante, nulla si distrugge.

Per es. acqua (idrogeotermia) A+B=C+D.

Energia termica → calore, caloria.

Energia richiesta di calore per innalzare di 1°C la T. di 1 g di H₂O.

Materia

Ogni materia è dispersa perché composta da diverse sostanze:

• Pure
  • Elementi
    • Atomi della stessa specie.
  • Composti
    • Molecole tutte uguali.
• Miscele
  • Elementi/Composti.
  • Omogenee e eterogenee.
  • Parti da composti diversi.
  • Acqua+Sale (solvente+sostanze).

Elementi → sostanze formate da atomi di un'unica specie che non possono essere scomposte in altre con metodi chimici, più mediante corrente elettrica.

Composti → sostanze più complesse che si possono trasformare mediante reazioni chimiche più corrente elettrica.

Atomi → più piccola parte di un elemento che conserva i caratteri strutturali per la sua identificazione (Fe).

Molecola

Insieme di più atomi uniti da un legame (H₂O).

È un elemento ed è la sua più piccola parte capace di mantenere proprietà fisiche e chimiche.

Rappresentata da una formula molecolare.

Indica il numero di atomi che possiede la molecola.

H₂, He, F₂, O₂, N₂.

Composti

Formati da due o più elementi (in rapporto fisso e non casuale).

Molecolari: formati da molecole costituite da atomi diversi.