Appunti chimica I

Leggi di Niels

Atomi.

Numeri quantici:- n numero quantico principale    n = 1, ..., +∞- l numero quantico secondario    l = 0, ..., (n-1)- m numero quantico magnetico    m = -l, ..., +l

Il primo numero quantico determina l'energia dell'orbitale.Per esempio l'orbitale 1s avràn=1    l=0    m=0

Processo auf bau (costruzione di orbitali):

• 1s
• 2s 2p
• 3s 3p 3d
• 4s 4p 4d 4f

Livelli energetici:1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→...Questo ordine è dovuto ad un fenomeno detto di schermoatura dovuta alla carica negativa degli elettroni.

• Nei atomi polielettronici (con più di un elettrone) anche l determina l'energia del livello energetico.
• m invece non influisce mai sull'energia di un atomo.

Principio di esclusione di Pauli.In un atomo non possono esistere due elettroni che abbiano uguali tutti e quattro i numeri atomici.4° numero quantico m_s = ±¹/₂ numero di spin

Atomi.

Numeri Quantici:

• _n numero quantico principale _n =1,...,+∞
• _l numero quantico secondario _l=0,...,_(n-1)
• _m numero quantico magnetico _m=_-l,...,+l

Il primo numero quantico determina l'energia dell'orbitale.

Per esempio l'orbitale 1s avrà:

_n=1 _l=0 _m=0

Processo Auf bau (costruzione di orbitali).

• 1s
• 2s 2p
• 3s 3p 3d 4s
• 4p 4d 4f

Livelli energetici:

1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s →...

Questo ordine è dovuto ad un fenomeno degli di schermatura dovuta dalla carica negativa degli elettroni.

Negli atomi plurielettronici (con più di un elettrone) anche _l determina l'energia del livello energetico.

_m invece non influenza mai sull'energia di un atomo.

Principio di esclusione di Pauli.

In un atomo non possono esistere due elettroni che abbiano uguali tutti e quattro i numeri atomici

• 4_o NUMERO QUANTICO _ms=±¹/₂ numero di spin

La regola di Hund

Negli orbitali degeneri (gruppi aventi stesso valore di n e l), gli elettroni si distribuiscono in modo da occupare il numero massimo di orbitali.

Per esempio nell'orbitale 3d, avendo 4 elettroni verranno posizionati

Rappresentazioni

• Litio      2s¹   ↑          --                    Li·
• Berillio      2s²     ↑↓              -- --            Be :
• Boro      2s² 2p¹     ↑↓   ↑           --             B ·
• Carbonio      2s² 2p²     ↑↓   ↑   ↑          --        C ·
• Azoto      2s² 2p³     ↑↓   ↑   ↑   ↑        N ·
• Ossigeno      2s² 2p⁴     ↑↓   ↑↓   ↑   ↑        :O :
• Fluoro      2s² 2p⁵     ↑↓   ↑↓   ↑↓   ↑        :F :-:
• Neon      2s² 2p⁶     ↑↓   ↑↓   ↑↓   ↑↓       :Ne:

Regole della tavola periodica

1. L'andamento della caratteristiche elettriche (conducibilità elettrica) va da destra verso sinistra, dall'alto verso il basso. Perciò germanio condurrà elettricità più efficacemente dello stagno. Sn > Ge conducibilità.
2. L'andamento del raggio atomico (distanza tra nucleo e generico di un atomo) diminuisce da sinistra verso destra e dal basso verso l'alto. Cs > Rb

L'andamento dell'affinità elettronica

Affinità come l'energia liberata da una mole di atomi neutri, quando si tras