Appunti di Chimica 1

Appunti di chimica I - Politecnico di Torino - 2022

I 2022Chimica Subject: lecture: date: important (equations, laws, etc.) Appunti di chimica I - Politecnico di Torino - 2022 Ripasso Notes

Gli atomi

Gli atomi 18 tutti 9 Dalton di uno stesso elemento atomi ng Ipotesi di elettrone gli 27416.10 diversi di Plotone elementi diversi atomi sono sono gli uguali di è pii ee e dello la atomi m e combinazione un stesso composto to nato mino in una si reazione chimica gli creano distruggono mmm da formare si nuove sostanze in ma combinano modo da è di ve un solo atomi elemento composta una sostanza tipo m.u.a ma E nel di nucleo Numero Atomico protoni numero la massa di atomica determina massa spettrometro E NafA mM M neutroni MM di Massa di protoni numero isotopo numero isotopo Isotopi atomico ma diverso numero atomico stesso numero Itles It WA trizio 100 di massa deuterio Mag1 C12 di atomi di In mole o carbonio 12g 012.183 nso µ

Miscugli e composti

Misugli e composti Usa tecniche con non si composti fisiche separano composizione Reale dei costante non 4 si proprietà componenti mantengono Teorica con tecniche si Miscugli separare fisiche possono le variabile si proprietà composizione mantengono Eterogeneo facilmente sii riconoscono componenti è la Omogeneo uniforme in qualsiasi campione composizione scelte scendere solvente densità decantazione di Tecniche filtrazione separazione solubilità distillazione adsorbite cromatografia Miumiu di A diluizione nei nuna Diniz seguito

Solubilità, acidi e basi

Solubilità in forma ionica Forti è Elettrolita una sostanza deboli o presente Basi Acidi e 7 pit Basico 7 pH Ando tl OH la base sua Arrhenius una acido un niagin una dona un acido base Lowry protoni Bronsted accetta protoni solo cede un protone monoprotico

Neutralizzazione, ossidazione e riduzione

Neutralizzazione Sale tra Base Reazione Acido è già età 2nd altro dotti BandaLitt Riducente Ossida Riduzione si e Ossidazione riduce di riduz Oss di Ossidante elettroni elettroni si perdita acquisto lµ agente ossidante 1

Programma di chimica

Subject: lecture: date: important (equations, laws, etc.) I Torino 2022 Chimica di Politecnico Programma Notes

Atomi

Atomi fasciche Thomson dimostra catodici sono i raggi di cariche negative dotate di elettroni particelle 1 60210 ee Modello a panettone ricavò il valore della Millikan dell'elettrone carica di lamina 0 una bombardò Rutherford a particelle ritorna 1 le 20 ora quasi tutte particelle platino passarono indietro va di Modello nucleare positiva autunnale carica nucleo denso dove di vuoto lo più elettroni si gli distribuiscono spazio per

Spettroscopia

Della luce Spettroscopia µ_float5Hz 11V è la radiazione luce Frequenza elettromagnetica l'intensità della naone indica ampiezza azione 1 è tra due ore d'onda la distanza la lunghezza too1 di travisibile la luce nm radiazioni le sono comprese cioè una serie di Lo di assorbimento noo spettro nme righe dile su uno spettro scure assorbimento continuo righe può dile un atomo assorbire emissione frequenze riproducono che emette le solo stesse frequenze di tipi assorbe corpo tutti nero emette e radiazioni i nadia della di la Boltzmann l'intensità brillantezza cresce risi a quando lo legge della la secondo ione aumenta quarta temperatura potenza 3ioh 6,62hE di lo e radiazioni Plank V tra materia scambio energia Quanti avviene per pacchetto energia da di parte elettroni

Effetto fotoelettrico

Fotoelettrico effetto emissione deve metallo e aggrega radiazioni un essere sopraesposto metallo valore soglia un gli elettroni emessi per ogni delle la radiazioni con aumentano linearmente frequenza di di Einstein teoria una quantità serve minima energia di lavoro elettroni alla 9 l'emissione funzione per pari dal metallo dipende è dell cinetica aumenta linearmente concagney l'energia della radiazione dualismo Particella Onda nazione Dig e interferenza distruttiva costruttiva o principio di la Indeterminazione specificare non si può onda di si che esatta una Iafrate comporta come fai particella è posizione sarà l'altro piccolo Ax sdi una panacea non si e la Dove si ah conosce posizione conosce infante amore amore lineare momento viceversa e posizione una è densità Born Q di di la la trovare probabilità particella 2

Orbitali atomici

Subject: lecture: date: important (equations, laws, etc.) Notes cenergia nese Orbitali caesarean Atomici 7n o n Numero quantico energia principale 1f ceen e forma o orbitaleo s Numero quantico angolare geometrica 1 1e e molte m b numero on p orientazione quantico magnetico Oedi ti b2Ms di spin on numero ms 2 verso notazione quantico 9 83 orb con la stessa energia si orbitali dicono quelli degeneri nato tdi orbitali dato da è Il in un numero guscio è dell'Aufbau stato gli nello Principio fondamentale orbitali da minima rendere modo in ga l'energia occupano totale dell'atomo da orbitale può Pauli di Principio un non essere occupato due elettroni aventi di più spin opposto della Hund se in minima energia dispone di Regola per più di orbitale di un si si un solo dispone dispongono guscio distinti ove nello è orbitali in spin paralleli e non con gli It Il

Periodicità

Raggio atomico stesso Periodicità dx atomico sx da verso periodo diminuisce Raggio lungo dall'alto in basso aumenta gruppo lungo di è il del pù il canone unsaggio ionico raggio piccolo di un anione è ore di saggio contano ionizzazione riaccensione Energia può sauce nucleo reggere di è minima apporta ionizzazione per l'energia Energia è è e minore maggiore enaggio energia necessaria da un è atomo neutrona neun I Bassa E tende a formare elettricità canoni e condurre a è l'energia libera elettronica Affinità quando all'atomo si un elettrone lega che un valore negativo indica per Polarizzabilità è armi per pesanti maggiore

Caratteristiche

Caratteristiche Metalli buoni malleabili duttili lucenti conduttori elevato punto di