Appunti chimica

I legami chimici

Le sostanze sono aggregati di atomi. Per spezzare i legami chimici, si ha bisogno di una certa energia, detta dissociazione del legame.

Per descriverli, si prendono le forze di carica opposta, a distanza o meno l'uno dall'altro. Avvicinandosi (1), diminuisce il raggio atomico, con cui aumenta l'energia potenziale. Avvicinandosi ancora (2), l'energia potenziale aumenta. La curva che si forma è la curva di Morse, ed ha un minimo. Questo è quello del legame ED, ed è da spezzare per riportare A e B ai punti iniziali:

Esempio: H₂ → H₂ + ED + energia emessa = 436 kJ/mol > 0

Oltre all'ED c'è un contributo energetico degli atomi che vibrano; l'energia di vibrazione EV. Questo abbassa di poco ED.

Angolo di legame

Si definisce un angolo medio tra gli atomi di qualsiasi sostanza. L'acqua è una molecola polare; i due atomi di H formano tra loro un angolo di 104,5°.

Tipi di legami

• Ionic
• Covalent
• Metallic

Questi sono i legami forti. Hanno infatti un'energia di dissociazione circa ED >> 100 kJ/mol.

1. I legami ionici

Sono di tipo elettrostatico. Gli atomi hanno infatti un eccesso o mancanza di elettroni; per questo si attuano ioni e non assomigliano in ioni:

• Metalli
• Non metallici

È detta valenza ionica la carica di un elemento in un composto di ioni:

• Metalli alcalini → configurazione nS²
• Metalli alcalino-terrosi → configurazione elettronica nS²
• Alogenuri → configurazione elettronica nS²np⁶

2. I legami covalenti

Si definiscono con la teoria di Lewis. Gli atomi si accoppiano tra di loro per raggiungere una configurazione più stabile. In questo senso, stabiliscono un legame attrattivo di elettroni. La configurazione è stabile secondo la regola dell’ottetto: quando le zone vicine sono spezzate, gli orbitali sono appaiati.

Esempio: H . H → H . H :

Gli elettroni vengono rappresentati da puntini, altrimenti nel "nodo" degli atomi. Se alcuni atomi si legano tra loro, formano legami multipli:

• Doppio
• Triplo

I legami si suddividono in legami forti e legami deboli.

I legami chimici

Le sostanze sono aggregati di atomi. Per spezzare i legami si ha bisogno di una certa energia detta energia di dissociazione del legame.

Per definirlo si prendono gli ioni di carica opposta e allontanate di un dato r e si dall’alto:

Avvicinandoli l’energia si abbassa (1), diminuisce col Coulomb e aumenta l’energia potenziale.

Avvicinandoli ancora (3), l’energia si aumenta a causa dell’attrito.

La curva che si forma è la curva di Morse ed ha una buca minima. Questo vicinere, dal punto-p, ha energia di legame ED: è da spezzare per riportare A e B al punto iniziale.

Esempio: H₂ → H + H + ED Energia riemessa - 436 kJ/mol → resa a urto

Oltre al ED c’è un contributo energetico degli atomi che vibrano. L’energia di vibrazione EV. Questa abbassa di poco ED.

Angolo di legame

Si definisce un angolo medio fra gli atomi di qualsiasi sostanza. L’acqua è una molecola polare; i due atomi di H formano fra loro un angolo di 104.5°.

Tipi di legami

• Ionico
• Covalente
• Metallico

Questi sono i legami forti. Hanno infatti un’energia di dissociazione circa ED > 100 kJ/mol.

1. I legami ionici

Sono di tipo elettrostatico. Gli atomi hanno infatti un eccesso o mancanza di elettroni; per questo si attraggono ioni e vengono ammatti tra loro. Si suddividono in:

• Metallici
• Non metallici

È detta valenza ionica la carica di un elemento in un composto con ioni.

Esempi:

• Metalli alcalini → configurazione elettronica NS(+) valenza = 1 → acquastuuo a ioni N(–) valenza N
• Metalli alcalino + terroso → ns²p⁶ → valenza ioul ca = 1
• Alogeni → ns

2. I legami covalenti

Si definiscono con la teoria di Lewis. Gli atomi si accoppiano tra di loro per accettare alle configuratoriume degli elettroni. Tra di loro hanno un’affinità di elettroni. La configurazione elettrone stabilisce secondo la regola dell’ottetto tutte le ore voi un spin anti appaiato.

Esempi:

H : H → H – H

Gli elettroni vengono rappresentati da puntini, allora nel simbolo degli elementi.

Quando gli atomi si legano tra loro formano legami muti:

• Doppio
• Triplo

I legami si suddividono in:

• σ
• Legami forti
• Legami deboli

Eccezioni alla regola dell'ottetto

Atomi presenti nei radicali liberi. Questo termine è associato ad elementi il cui atomo ha un elettrone spaiato. Queste specie di atomi riesce elettrone a cattura.

Esempio: NO

L'elettrone spaiato di N è un radicale libero.