Appunti Chimica

Legame chimico

Forza di tipo attrattivo che si instaura fra due atomi all'elettronegatività minore, o permette di formare molecole stabili ed individuabili come entità distinte.

Tipi di legame

• Legame ionico: si ha fra un metallo ed un non-metallo con grande differenza nella loro tendenza a cedere/acquisire elettroni.
• Legame covalente: si ha tra due non-metalli. Gli elettroni di valenza sono condivisi tra i due elementi.
• Legame metallico: si presenta tra metalli dello stesso elemento e nella loro lega.

Caratteristiche del legame

• Energia di legame: energia necessaria a rompere il legame.
• Distanza di legame: distanza media tra i nuclei di due atomi. All'aumentare di essa, diminuisce l'energia di legame.
• Angoli di legame: angolo misurato di solito tra i segmenti congiungenti gli unici di un atomo centrale con quelli di due o più atomi ad esso legati.
• Distribuzione di carica: modo in cui gli elettroni si distribuiscono in una molecola. Gli elettroni sono distribuiti in modo tale che le cariche sugli atomi siano più piccole possibile. Se è presente una carica negativa, le si trova sugli atomi più elettronegativi.
• Ordine di legame: numero di coppie di elettroni di legame condivise tra due atomi in una molecola.

Legame chimico ripetuto

Forza di tipo attrattivo che si instaura fra due atomi differentemente uniti, a prescindere da formazione di molecole stabili ed individuabili come entità distinte.

Tipi di legame ripetuti

• Legame ionico: si dà fra un metallo ed un non-metallo con grande differenze nella loro tendenza a cedere/acquisire elettroni.
• Legame covalente: si dà fra due non-metalli. Gli elettroni di valenza sono condivisi tra i due elementi.
• Legame metallico: si presenta nei metalli, alle loro superfici e nella loro base.

Caratteristiche del legame ripetute

• Energia di legame: energia necessaria a rompere il legame.
• Distanza di legame: distanza media tra i nuclei di due atomi. All'allungare si rompe, diminuendo l'energia di legame.
• Angoli di legame: angolo misurato di solito tra i segmenti congiungenti gli nuclei di un atomo centrale con quelli di due altri atomi ad esso legati.
• Distribuzione di carica: modo in cui gli elettroni si distribuiscono in una molecola. Gli elettroni sono distribuiti in modo tale che le cariche sugli atomi siano più piccola possibile. Se è presente una carica negativa si trova sugli atomi più elettronegativi.
• Ordine di legame: numero di coppie di elettroni di legame condivise da due atomi in una molecola.

Configurazione elettronica e tavola periodica

• Raggio atomico: esprime le dimensioni di un atomo. Diminuisce lungo il periodo e aumenta lungo il gruppo.
• Energia di ionizzazione: energia necessaria per rimuovere da un atomo isolato un elettrone portandolo a distanza infinita.
• Affinità elettronica: energia liberata quando un atomo acquista un elettrone trasformandosi in uno ione negativo (anione). Risulta elevata nella zona in alto a destra della tavola periodica.
• Raggi ionici: esprimono la distanza tra i centri di un anione e di un catione adiacenti su un reticolo cristallino. Diminuisce lungo il periodo, aumenta lungo il gruppo.
• Specie isoelettroniche: atomi, ioni o molecole con lo stesso numero di elettroni.
• Relazione diagonale: somiglianze di proprietà tra elementi dei gruppi principali vicini lungo una diagonale.
• Effetto della coppia inerziale: tendenza di due unità a formare ioni di carica più bassa rispetto a quella prevedibile dal numero del gruppo.
• Elettronegatività: capacità di atomi elettroni di legame.

Funzioni d'onda

Nel 1925 Erwin Schrödinger associa all'elettrone una funzione Ψ da cui ricavare l'energia associata ad ogni orbita. Dato che l'energia e quantità sono parametri noti viene nota per Ψ e inoltre, ad ogni Ψ, sono associati sei numeri quantici. Ψ² è la probabilità di trovare l'elettrone in una determinata regione dello spazio. È una dev. di probabilità poiché per il principio di indeterminazione di Heisenberg non è possibile determinare contemporaneamente con accuratezza posizione.