Analisi III e degli alimenti

Analisi dei farmaci II e degli alimenti

e-mail: ahelida.bedini@uniurb.it

Libro: Analisi farmaceutica

David G. Watson, Terza edizione 2014, oppure 1^a edizione

Riepilogo concetti e calcoli importanti

Unità di misura della concentrazione

% P/P = g/100 g

% P/V = g/100 ml

% V/V = ml/100 ml

ppm = 1/1.000.000 (mg/1.000.000 mg/kg, mg/g, 0,0001% P/P)

ppb = 1/1.000.000.000 (mg/1.000.000.000 mg, 0,000001% P/P)

Soluzioni e densità

d = _m/^V   V = _m/^d

% m/V = _m/^m·d → % m/m·d

% m/m = _m/^V·d → % m/V·^d

Concentrazione di una soluzione

Molarità: M = moli/litro = mmol/ml

mM = mmol/litro = μmol/ml

μM = μmol/litro = nmol/ml

MM = mmol/litro

Normalità: N = equivalenti/litro

Analisi dei farmaci II e degli alimenti

e-mail ahelida.bedini@uniurb.it

Libro: Analisi farmaceutica

David G. Watson, terza edizione 2014, oppure 1° edizione

Riepilogo concetti e calcoli importanti

Unità di misura della concentrazione

% P/P = g/100 g

% P/V = g/100 ml

% V/V = ml/100 ml

ppm = 1/1.000.000 (1 mg/1.000.000 mg/kg, μg/g, 0,0001%)

ppb = 1/1.000.000.000 (1 ng/1.000.000.000 mg, 0,000001%, P/P)

Soluzioni e densità

d = m/v --------- V = m/d

% m/V = m/v·d --------- % m/m = m/m·d

% m/m = m/V·d --------- % m/V = m/V·d

Concentrazione di una soluzione

Molarità: M = moli/litro = mmol/ml

mM = mmol/litro = μmol/ml

μM = μmol/litro = nmol/ml

MM = mmol/litro

Normalità: N = equivalenti/litro

M₁ = PESO/massa   moli = g/P.M.   g = moli.P.M

mmoli = mg/P.M   mg = mmoli.P.M

Volumetria

In volumetria, se devo preparare una soluzione ad una determinata []:

moli = g/P.M,   M₁ = moli/l   moli = M.l → M.l = g/P.M

mmoli = mg/P.M   M.ml = mg/P.M

Diluizioni

Diluizioni: la quantità di analita rimane invariata

C₁·V₁ = C₂·V₂ variando il volume, varia la concentrazione

Regola della croce

Regola della croce:

Conc. soluz. più conc. = 96        40

Conc. soluz. finale              40

             0      56

La diluizione è necessaria ad esempio per fare in modo che la [ ] di una soluzione ricada nel range di utilizzo dello strumento

Fattore di diluizione

Fattore di diluizione: (Fd) es. 10 ml → 100 ml

fd = 10 (× 10) Se diluiamo 10 ml di soluzione A fino a 100 ml e poi prendiamo 10 ml di questa soluzione e li porto a 100 ml, fd sarà:

C₁ = [mls: ](100/10)·(100/10) = 10·10 = 100

Utilizzo questo metodo:

Otteniamo aggiunto 5 ml di NaOH 1H a 5 ml di soluzione A

E tolgo tre volte con etere poi a lavare l'etere e a estrarre con 10 ml di H₂O. Otteniamo ricavare il fattore di diluizione, dopo aver diluito fino a 100 ml.

Quello che è interesso è solo il volume iniziale che era 5 e quello finale che era 100 quindi il fattore di diluizione è 20

Parametri che caratterizzano un metodo analitico

Precisione e accuratezza

Precisione e accuratezza: Una misura è tanto più precisa quanto più i singoli valori misurati si concentrano intorno alla media delle serie di misure effettuate (eccusione).

Una misura è tanto più accurata quanto più la media delle misure si approssima al valore vero della grandezza (metodo di bocciatura).

Quindi la precisione è influenzata dall'esecuzione, invece l'accuratezza è influenzata sia dal metodo che dall'esecuzione.

Errori sistematici e/o casuali

Gli errori sistematici influenzano sul risultato di una misura perché in un medesimo senso e trattano ad una minore in difetto o eccedente rispetto quello da prevedere in loro assenza. In line di principia eliminabili, influenzato l'accuratezza.

Gli errori casuali sono originati da processi incontrollabili e in determinati variano in modo imprevedibile. Una misura di le altre e influenzano il risultato quelle volte ne eccemo quelle volte in difetto. Sono ridicibili, ma non eliminabili aumentando il n° di casi, influenzano la precisione.

Gli errori grossolani sono errori di calcolo, di lettura, di scelta di diluvione.

Precisione di una misura

Precisione di una misura (dispersione): il 68% delle misure è compreso nell'intervallo ± σ e il 36% nell'intervallo μ +- -