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Il Calcolo dei Pesi
Per il calcolo dei pesi è necessaria la Tavola Periodica dove troviamo la Peso Atomico (Ca = 40, K = 39, ecc). L’ossigeno, che è sempre preso in forma molecolare, O2, non ha Peso Atomico = 16, ma ha Peso Molecolare = 32. Il Peso di una formula chimica di una sostanza è chiamato Peso Formula che a livello di calcolo non differisce dal peso molecolare. Questi due si differenziamo per i legami: se sono ionici avrò Peso Formula, se sono covalenti avrò Peso Molecolare.
Il Peso Molecolare (PM) si misura in u.m.a. (unità di massa atomica) sommando i numeri di massa atomica dei diversi componenti della molecola.
Esercizi ed Esercitazioni in allegato.
Esercitazioni
Se ho 20g di Acido H CO e NaOH in quantità, quanto Na CO trovo?
2 3 2 3
→
H CO + 2NaOH Na CO + 2H O
2 3 2 3 2
PM = 23 + 16 + 1 = 40 u.m.a. PM = 63 u.m.a.
NAOH H CO
2 3
PM = 106 u.m.a. PM = 18 u.m.a.
Na CO H O
2 3 2
→
62 g H CO + 80 g NaOH 106 g Na CO + 36 g H O Abbiamo 20 g di H CO .
2 3 2 3 2 2 3
62 g H CO : 106 g Na CO = 20 g H CO : x x = (106 · 20)/62 = 34,16 g di Sale
2 3 2 3 2 3
Quanti g di Idrossido di Litio sono necessari per produrre 50 g di Fluoruro di Litio?
→
HF + LiOH LiF + H O
2
PM = 20 u.m.a. PM = 24 u.m.a. PM = 26 u.m.a. PM = 18 u.m.a.
HF LiOH LiF H O
2
→
20 g HF + 24 g LiOH 26 g LiF + 18 g H O Ci servono 50 g di LiF.
2
24 g LiOH : 26 g LiF = x : 50 g LiF x = (50 · 24)/26 = 46,15 g di LiOH
Quanti g di H si producono dalla sintesi di 100 g di Nitrato di Calcio?
2 →
2HNO + Ca Ca(NO ) + H
3 3 2 2
PM = 63 u.m.a. PM = 40 u.m.a. PM = 164 u.m.a. PM = 2
HNO Ca Ca(NO ) H
3 3 2 2
u.m.a. →
126 g HNO + 40 g Ca 164 g Ca(NO ) + 2g H
3 3 2 2
164 g Ca(NO ) : 2g H = 100 g Ca(NO ) : x x = (100 · 2)/164 = 1,219 g di
3 2 2 3 2
H 2
Quanti g di Solfuro di Calcio si producono facendo reagire completamente 400 g di
Calcio? →
H S + Ca CaS + H
2 2
PM = 34 u.m.a. PM = 40 u.m.a. PM = 72 u.m.a. PM = 2 u.m.a.
H S Ca CaS H
2 2
→
34 g H S + 40 g Ca 72 g CaS + 2 g H Reagiscono 400 g di Ca.
2 2
40 g Ca : 72 g CaS = 400 g Ca : x x = (400 · 72)/40 = 720 g di CaS
Quanti g di Acido sono necessari per produrre 300 g di Clorato di Potassio?
→
HClO + KOH KClO + H O
3 3 2
PM = 84 u.m.a.PM = 56 u.m.a. PM = 122 u.m.a. PM = 18 u.m.a.
HClO KOH KClO H O
3 3 2
→
84 g HClO + 56 g KOH 122 g KClO + 18 g H O
3 3 2
84 g HClO : 122 g KClO = x : 300 g KClO x = (300 · 84)/122 = 206,557
3 3 3
g di HClO 3
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