Concetti Chiave
- Le reazioni esotermiche sono spontanee poiché beneficiano di due contributi entropici favorevoli.
- Nelle reazioni endotermiche, l'aumento di entropia del sistema può renderle spontanee se supera la diminuzione di entropia dell'ambiente.
- In condizioni di equilibrio, non c'è variazione di entropia poiché i reagenti e i prodotti si trasformano alla stessa velocità.
- Molte reazioni non spontanee possono diventare possibili tramite il supporto di energia esterna.
- Le reazioni esoergoniche possono trascinare quelle endoergoniche grazie al rilascio di energia nell'ambiente.
Variazioni di entropia nelle reazioni
Una reazione esotermica (ΔH0), tanto più allora è spontanea, perchè ha 2 contributi entropici favorevoli.
Variazioni di entropia nelle reazioni endotermiche
In una reazione endotermica l'entropia del sistema aumenta ma quella dell'ambente diminuisce: sarà quindi una reazione spontanea se la somma di queste due componenti risulta positiva, quindi se l'aumento dell’entropia del sistema è maggiore della diminuzione di quella dell'ambiente.
In una situazione di equilibrio invece ΔS=0, non c’è variazione di entropia perché la reazione è in una situazione di equilibrio dinamico, in cui i reagenti si trasformano in prodotti alla stessa velocità in cui i prodotti tornano a reagenti. Molte delle reazioni non spontanee si possono fare avvenire alimentandole con un apporto esterno di energia: si accoppiano reazioni fortemente esoergoniche con altre fortemente endoergoniche perchè queste possono avvenire trascinati da quelle esoergoniche, ossia quelle reazioni che liberano energia nell'ambiente.
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