Tavola periodica

Gruppi- aumenta il numero quantico principale (n)
Ci sono due tipi di numerazione
1° metalli alcalini
2°metalli alcalino-terrosi
6° (XVI) calcogeni
7° (XVII) alogeni
8° (XVIII) gas nobili

Periodi- aumenta il n di elettroni esterni
Blocchi- prendono il nome dall’ultimo orbitale riempito

Proprietà periodiche

Raggio atomico= metà della distanza che separa i due nuclei di atomi contigui
-Aumenta lungo il gruppo (perché aumenta n)
-Diminuisce lungo il periodo (perché aumenta Zeff→maggiore attrazione degli elettroni da parte del nucleo)

Potenziale di ionizzazione= energia necessaria per strappare un elettrone ad un atomo (nel caso del potenziale di prima ionizzazione), due elettroni (potenziale di seconda ionizzazione)…

-Massima-->gas nobili

-Minima-->metalli alcalini

-Diminuisce lungo il gruppo (è più facile strappare elettroni se n è più grande)
-Aumenta lungo il periodo (gli elettroni sono più attratti dal nucleo ed è più difficile strappare gli elettroni)

Affinità elettronica =variazione di energia ottenuta per aggiunta di un elettrone ad un atomo gassoso a formare un anione gassoso (opposto del potenziale di ionizzazione). Può essere endoergonica (l’energia va spesa) o esoergonica (l’energia viene liberata)
-Diminuisce lungo il gruppo (elettroni sono meno attratti se n aumenta)
-Aumenta lungo il periodo (aumenta l’attrazione degli elettroni al nucleo ed è più facile aggiungere un elettrone)
-Minima: gas nobili→endoergonica
-Massima: alogeni

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