Secondo principio della termodinamica

www.matematicamente.it II principio termodinamica 1

Il secondo principio della Termodinamica

c) è una reazione irreversibile

1. Quale delle seguenti affermazioni relative d) è una funzione di stato

alle trasformazioni spontanee è falsa e) nessuna delle risposte precedenti

l’entropia è il fattore che determina la

a) L’entropia in un processo di evaporazione:

spontaneità 6.

in un processo spontaneo c’è tendenza verso

b) a) resta invariata

il disordine b) aumenta

c) una trasformazione si dice spontanea se c) diminuisce

avviene senza l’ausilio di influenze esterne d) tende a zero

l’espansione di un gas nel vuoto è un

d) e) tende a diminuire

esempio di trasformazione spontanea L’aumento di entropia in una reazione

7.

e) solo le reazioni esotermiche sono spontanee chimica è dovuto a:

a) aumento del numero di molecole dei prodotti

2. Cosa afferma il secondo principio della rispetto a quello dei reagenti

termodinamica:

durante una reazione chimica l’energia si

a) b) diminuzione del numero di molecole dei

conserva prodotti rispetto a quello dei reagenti

b) qualunque sistema isolato tende c) formazione di prodotti gassosi a partire da

spontaneamente ad aumentare il suo grado di reagenti solidi o liquidi

disordine d) aumento del numero di molecole dei prodotti

c) la variazione di energia interna di un sistema rispetto a quello dei reagenti e formazione di

è data dalla somma delle quantità di calore e prodotti gassosi a partire da reagenti solidi o

lavoro scambiate tra sistema e ambiente. liquidi

d) un sistema in equilibrio reagisce ad una e) formazione di prodotti solidi o liquidi a

sollecitazione esterna minimizzandone partire da reagenti gassosi

l’effetto 8. Cosa rappresenta la seguente espressione

e) a basse temperature le molecole di un gas ΔS = S - S :

prod reag

occupano solo pochi livelli energetici e con a) la variazione di entalpia

entropia bassa b) la variazione di entropia

c) sia la variazione di entalpia che di entropia

3. In termodinamica cosa si intende per d) la variazione di energia libera

entropia:

a) un processo spontaneo e) nessuna delle risposte precedenti

b) un sinonimo di entalpia ΔS < 0:

9. Se in una reazione chimica

c) uno stato di disordine a) la reazione è favorita

d) uno stato di ordine b) la reazione è sfavorita

e) una reazione irreversibile c) la reazione è irreversibile

d) la reazione è reversibile

4. Qual è la funzione di stato che permette di e) la reazione non può avvenire

calcolare lo stato di disordine in un sistema:

a) il calore ceduto nel corso di in un processo 10. Qual è il valore della costante di

chimico Boltzmann:

l’energia interna di un sistema

b) -1

a) 1 J×K

l’entropia

c) -23 -1

b) 1,3807 × 10 J×K

d) il calore assorbito nel corso di un processo -14 2 2

c) 1,0×10 mol /L

chimico -7

d) 10 M

e) entalpia 2 2

e) 0,5 mol /L

5. Il motivo per il quale si è più interessati

alla variazione dell’entropia che ai suoi valori

in assoluto è dovuto al fatto che:

a) è una proprietà estensiva

b) è una reazione reversibile 1