Concetti Chiave
- Il riconoscimento degli anioni si basa sull'osservazione dei cambiamenti di colore e la formazione di precipitati durante le reazioni chimiche.
- Esperimenti con vari anioni come bromuro, ioduro e cloruro mostrano che ciascuno produce precipitati di colori distinti quando reagiscono con nitrato di argento.
- La formazione e il deposito di precipitati dipendono dalla massa atomica degli elementi, con elementi più pesanti che precipitano più rapidamente.
- Ogni esperimento utilizza una combinazione di sali solubili e reagenti come bicarbonato o solfato per osservare reazioni specifiche e cambiamenti di colore.
- Le variazioni di colore delle soluzioni sono indicatori della presenza e del tipo di anione coinvolto nella reazione chimica.
Riconoscimento degli anioni
Obbiettivo: si vuole mostrare che anche diversi tipi di anioni condizionano il colore delle reazioni chimiche
Reagenti:
-
bromuro di potassio
ioduro di potassio
cloruro di litio
cloruro di bario
cloruro ferrico
acqua distillata
nitrato di argento
solfato di sodio
bicarbonato di sodio
Materiale occorrente:
-
spatola metallica
contagocce
provette
capsula di Petri
bacchetta di vetro
Esperimenti e osservazioni
1)Esperimento
Mettiamo una spatola di
Osservazioni
La soluzione prende una colorazione bianco latte, le sostanze reagiscono formando sul fondo della provetta un precipitato bianco tendente al giallino.
La reazione che avviene è:
2)Esperimento
Mettiamo un po' di ioduro di potassio in una provetta, aggiungiamo
Osservazioni
Nella soluzione appaiono dei granuli di colore giallo paglierino (Agl) che galleggiano in superficie, successivamente precipitano sul fondo della provetta.
La reazione che avviene è la seguente:
3)Esperimento
Mettiamo in una provetta un po' di
Osservazioni
Nella provetta si formerà una soluzione di colore bianco che si deposita sul fondo della provetta.
La reazione che avviene è:
4)Esperimento
Prendiamo un po' di cloruro di bario, aggiungiamo
Osservazioni
Le sostanze reagiscono velocemente e danno un precipitato bianco puro.
La reazione che avviene è:
5)Esperimento
Prendiamo una punta di spatola di cloruro di ferro, aggiungiamo
Osservazioni
Si ha effervescenza in cui si libera
La reazione che avviene è:
6)Esperimento
Eseguiamo l'esperimento 5 senza agguingere bicarbonato di sodio, aggiungiamo il carbonato di sodio.
Osservazioni
Osserviamo che la soluzione resta di colore giallo-arancio, si formano dei granuli di colore arancione che poi precipitano sul fondo. Il precipitato che si forma è lo stesso della reazione precedente, ma in questo caso non c'è effervescenza, cioè non si libera
Conclusioni: Osservando le soluzioni risultanti delle diverse reazioni si osservano diversi tipi di colori e precipitati, si può osservare che il cambiamento di colore è associato al diverso tipo di anione. La diversità delle soluzioni e anche data dal tempo che impiega il precipitato a depositarsi sul fondo. Ciò dipende dalla massa atomica degli elementi nei precipitati, per esempio il bario impiega poco tempo per precipitare, perché la massa atomica maggiore pesa di più e cade più velocemente verso il fondo della provetta.
Domande da interrogazione
- Qual è l'obiettivo principale degli esperimenti descritti nel testo?
- Quali sono i reagenti utilizzati negli esperimenti?
- Cosa si osserva quando si aggiunge nitrato di argento a una soluzione di ioduro di potassio?
- Qual è la conclusione principale tratta dagli esperimenti?
L'obiettivo principale è dimostrare che diversi tipi di anioni influenzano il colore delle reazioni chimiche.
I reagenti utilizzati includono bromuro di potassio, ioduro di potassio, cloruro di litio, cloruro di bario, cloruro ferrico, acqua distillata, nitrato di argento, solfato di sodio e bicarbonato di sodio.
Si osservano granuli di colore giallo paglierino (AgI) che galleggiano in superficie e successivamente precipitano sul fondo della provetta.
La conclusione principale è che il cambiamento di colore e la formazione di precipitati nelle soluzioni sono associati al diverso tipo di anione e alla massa atomica degli elementi nei precipitati.
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