Reazioni red-ox e diluizione

Reazioni red-ox e diluizione

Reazioni di ossido - riduzione

Le reazioni di ossido-riduzione sono reazioni in cui cambia il numero di ossidazione della specie assegnante nel processo
Nelle sostanze di ossido-riduzione le sostanze sono assegnanti o riducenti
Se prendiamo ad esempio in considerazione il magnesio di potassio, il suo numero di ossidazione può cambiare.
La massa equivalente si determina applicando un fattore numerico che è pari alla variazione del numero di ossidazione della specie impegnata nel processo:
KMmO4 Manganato di potassio
+7
Quando il permanganato agisce da ossidante cambia il suo numero di ossidazioe
Manganese ++ (2)
delta = 5
Ur = 5
Determinare la massa equivalente del permanganato di potassio
M E = MM KMmO4 / 5 = 151 g
Eq = 151 g

Diluizione

Una soluzione si diluisce se cresce la presenza del solvente, mentre si abbassa la presenza del soluto

HCL HCl
1 M 0,01 M
N = M * V
N = 1 mol / l = 1 mol n = 0,01 mo / l * l = 0,01 mol
1 * 10 * -2
1 mol 10 ml
n1 = 0,01

Principio di equivalenza

Una soluzione si definisce attraverso la sua concentrazione, ad esempio in base alla sua molalità (M a) (M b)
M a = M b
A)
M a = M a * V a

B)
Mb = M b * V2

M a = M b
M a * V a = M b * V B.