Concetti Chiave
- La definizione di Arrhenius distingue gli acidi come composti che rilasciano ioni H+ in acqua e le basi come composti che rilasciano OH-.
- Secondo Brønsted-Lowry, un acido è un donatore di protoni e si trasforma nella sua base coniugata, mentre una base è un accettore di protoni e si trasforma nel suo acido coniugato.
- La definizione di Lewis identifica gli acidi come specie chimiche che accettano coppie elettroniche e le basi come quelle che donano coppie elettroniche.
- Le reazioni di neutralizzazione coinvolgono un acido forte e una base forte, producendo acqua e un composto ionico.
- L'acqua è una sostanza anfotera, capace di comportarsi sia come acido che come base in reazioni di autoionizzazione.
-acido è un composto che in acqua si dissocia e libera ioni H+ (p.es. HCl)
-base un composto che in acqua si dissocia e libera OH- (p.es. KOH)
Definizione di Brønsted-Lowry:
-acido è un donatore di protoni →si trasforma nella propria base coniugata
-base è un accettore di protoni → si trasforma nel proprio acido coniugato
acido forte: acido HA che in acqua si dissocia completamente dando A- e H3O+
acido debole: acido che in acqua si dissocia parzialmente
base forte: sostanza che contiene OH- e in acqua si dissocia completamente liberandolo
oppure:
sostanza che non contiene OH- ma regisce con l’acqua trasformandola integralmente in OH- accettando un H+
base debole: sostanza che non contiene OH- e reagisce con l’acqua trasformandola solo in parte in OH-
Definizione di Lewis
-Acido è una specie chimica in grado di accettare su di sé un doppietto elettronico (coppia di non legame)
-Base è una specie chimica capace di donare un doppietto elettronico
Es.
Al di là delle definizioni come diciamo se una sostanza è acida o basica?
-Gusto
-Cartina tornasole
-Reazione con i tessuti cellulari
-Sciogliamo la sostanza in acqua e misuriamo il pH
Reazioni:
-Reazioni di neutralizzazione:
acido forte + base forte → H2O + composto ionico tra l’anione dell’acido e il catione della base
esempio:
HCl + NaOH --> NaCl + H2O
H+ + Cl- + Na+ + OH- --> Na+ + Cl- + H2O
H+ +OH- --> H2O
Acido debole + base debole --> acido conuigato + base coniugata
-Reazione di autoionizzazione (o autodissociazione):
L’acqua è una sostanza anfotera: si comporta sia da acido che da base.
Domande da interrogazione
- Qual è la differenza tra le definizioni di acido e base secondo Arrhenius e Brønsted-Lowry?
- Come si può determinare se una sostanza è acida o basica?
- Cosa avviene durante una reazione di neutralizzazione tra un acido forte e una base forte?
Secondo Arrhenius, un acido è un composto che in acqua libera ioni H+, mentre una base libera OH-. Secondo Brønsted-Lowry, un acido è un donatore di protoni e una base è un accettore di protoni.
Si può determinare se una sostanza è acida o basica attraverso il gusto, l'uso di cartina tornasole, la reazione con i tessuti cellulari, o sciogliendo la sostanza in acqua e misurando il pH.
Durante una reazione di neutralizzazione tra un acido forte e una base forte, si forma acqua e un composto ionico tra l’anione dell’acido e il catione della base, come illustrato nell'esempio HCl + NaOH → NaCl + H2O.
Accedi a tutti gli appunti
Tutor AI: studia meglio e in meno tempo
