Concetti Chiave
- Le proprietà periodiche degli elementi, come raggio atomico, elettronegatività, affinità elettronica ed energia di ionizzazione, variano prevedibilmente lungo i gruppi e i periodi della tavola periodica.
- Il raggio atomico aumenta scendendo lungo un gruppo e diminuisce attraversando un periodo da sinistra a destra, a causa delle variazioni nelle forze attrattive nucleari.
- L'elettronegatività, che indica la capacità di un atomo di attrarre elettroni di legame, cresce nei periodi da sinistra a destra e cala lungo i gruppi dall'alto al basso.
- L'affinità elettronica, l'energia rilasciata quando un atomo guadagna un elettrone, segue lo stesso andamento dell'elettronegatività nei gruppi e nei periodi.
- L'energia di ionizzazione, necessaria per rimuovere un elettrone da un atomo isolato, diminuisce nei gruppi dall'alto verso il basso e aumenta nei periodi da sinistra a destra.
Indice
Proprietà periodiche degli elementi chimici
Le proprietà periodiche degli elementi sono così definite perché variano periodicamente all’interno di un gruppo o di un periodo. Tra queste abbiamo: raggio atomico, elettronegatività, affinità elettronica e energia di ionizzazione
Raggio atomico
Il raggio atomico è la semidistanza minima tra due atomi della stessa specie.
A questa distanza le forze attrattive e repulsive si bilanciano, pertanto gli atomi non si schiantano né si respingono.All’interno della tavola periodica il raggio atomico:
-aumenta in un gruppo dall’alto verso il basso perché scendendo all’interno di un gruppo gli atomi occupano livelli sempre più esterni e quindi più lontani dal nucleo, pertanto le forze attrattive da esso esercitate diminuiscono;
-diminuisce in un periodo da sinistra verso destra perché aumenta il numero di elettroni su uno stesso livello energetico, quindi aumentano le forze attrattive.
elettronegatività
L'elettronegatività è la tendenza di un atomo a trattenere a sé gli atomi di legame. Si tratta di una proprietà relativa, cioè che acquista rilevanza nella reazione tra due atomi. Essa:
-diminuisce in un gruppo dall’alto verso il basso;
-aumenta in un periodo da sinistra verso destra.
Affinità elettronica
L’affinità elettronica è l’energia che si libera quando un atomo isolato acquista un elettrone.
Maggiore è l’energia liberata, maggiore è la tendenza dell’atomo a formare anioni (ioni con carica negativa).
Come l’elettronegatività, diminuisce in un gruppo dall’alto verso il basso e aumenta in un periodo da sinistra verso destra.
Energia di ionizzazione
L’energia di ionizzazione è l’energia da spendere per strappare un elettrone ad un atomo isolato.
Si comporta come l’elettronegatività, cioè diminuisce in un gruppo dall’alto verso il basso e aumenta in un periodo da sinistra verso destra.
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