Concetti Chiave
- Il pH misura la concentrazione di ioni idrogeno in una soluzione, calcolato come pH = -log10[H3O+].
- Il pOH rappresenta la concentrazione di ioni idrossido, calcolato come pOH = -log10[OH-].
- In soluzioni neutre, come l'acqua, pH e pOH sono entrambi pari a 7, con la somma sempre uguale a 14.
- Una soluzione è acida se il pH è minore di 7, neutra a pH 7, e basica se il pH è maggiore di 7.
- Gli indicatori di pH, come le cartine, aiutano a determinare visivamente il pH di una soluzione.
-Il pH-
Il pH di una soluzione è il logaritmo negativo in base 10 della concentrazione dello Ione Ossonio (H3O+), cioè pH = -log10[H3O+].
Quindi il valore del pH è dato dall’esponente cambiato di segno della potenza in base 10 che esprime la concentrazione degli Idrogenioni della soluzione; ad esempio in una soluzione la cui concentrazione idrogenionica è 10-9 M ha pH = 9.
Esiste il pOH che indica la concentrazione degli ioni OH-.
Il pOH di una soluzione è il logaritmo negativo in base 10 della concentrazione dello Ione Idrossido (OH-), cioè pOH = -log10[OH-].
Nel caso dell’acqua e in generale delle soluzioni neutre, che hanno [H3O+] = [OH-], i valori pH e di pOH sono uguali: pH = pOH = 7, quindi pH + pOH = 14.
Ne consegue che per tutte le soluzioni i valori di pH e pOH devono essere tali che la loro somma sia uguale a 14.
Una soluzione è acida se il pH è minore di 7, neutra se il pH è uguale a 7, basica se il pH è maggiore di 7.
L’Acido Cloridrico (HCl) ha pH pari a 0.
L’Idrossido di Sodio (NaOH) ha pH pari a 14.
-Gli Indicatori di pH-
Si chiama indicatore di pH un Acido debole, dal cui colore è possibile risalire al pH della soluzione.
Per risalire più precisamente e rapidamente al pH di una soluzione si usano le Cartine Indicatrici del pH.
-Le Soluzioni Tampone-
Una Soluzione Tampone è un sistema in grado di limitare la variazione del pH di una soluzione in seguito all’aggiunta di un Acido e di una Base.
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