Molecole polari e apolari

Molecole polari e apolari

La polarità di una molecola dipende anche dalla sua geometria, quindi dalla disposizione dei suoi legami nello spazio.
Le molecole degli elementi sono sempre apolari, qualunque sia la sua geometria, dal momento che tra atomi uguali si formano legami covalenti puri (I2).
Al contrario, i composti con molecole diatomiche sono sempre polari, poiché la differenza di elettronegatività porta a una distribuzione asimmetrica delle cariche e di conseguenza a una polarità più o meno forte (CO).
Ogni legame covalente polare dà luogo a un dipolo elettrico, ovvero un sistema con due poli elettrici con stessa carica parziale ma segno opposto, separati da una certa distanza.

Il dipolo (che si misura in debye, D) ha un suo momento dipolare, ovvero una grandezza vettoriale che ha intensità tanto maggiore quanto più grandi sono la carica parziale dei due poli elettrici e la distanza tra essi.
Se la somma dei momenti dipolari dei legami di una molecola è nulla, allora la molecola risulterà apolare.
Se abbiamo una molecola semplice, ci basta osservare la formula: sarà apolare se l’atomo centrale è legato a gruppi uguali e non ha coppie elettroniche libere.
Per capire se un liquido è composto da molecole polari o apolari, si può eseguire un esperimento. Una bacchetta elettrizzata attira le molecole polari, ma non quelle apolari, dal momento che le prime sono orientate: la parte che ha una carica positiva parziale è attratta verso il polo negativo, e viceversa per la parte con la parziale carica negativa.
Determinare se una molecola è polare o meno, ci permette anche di applicare una regola sulla solubilità, ovvero che il simile scioglie il simile. I solventi apolari sciolgono composti formati da molecole apolari, e viceversa per quelli polari.