Concetti Chiave
- La mole è l'unità di misura per la quantità di sostanza e viene indicata con il simbolo "mol".
- Ogni mole contiene 6,022x1023 particelle, noto come Numero di Avogadro.
- La massa molare di una sostanza è espressa in g/mol e corrisponde alla sua massa relativa.
- Per il calcolo della massa molare, si moltiplica la massa relativa degli atomi costituenti e si sommano i risultati.
- Esempi di massa molare includono CO2 con 44,01 g/mol e H2SO4 con 98,07 g/mol.
La mole
La mole è l'unità di misura di una grandezza fisica, la “quantità di sostanza”.Simbolo: mol
es. 5 moli di metano = 5 mol di CH4
La mole è stata inventata perché pesare gli atomi è impossibile. Serve come un fattore di moltiplicazione, ovvero ogni sostanza, atomo o molecola, viene moltiplicata per 6,022x1023 chiamato Numero di Avogadro.
Per convenzione si assume che l'atomo di H (più leggero di tutti), ha una massa relativa uguale a 1 u.m.a. (unità di massa atomica).
L'atomo di O ha una massa relativa che è 16 volte quella di H. Perciò sarà uguale a 16 u.m.a.
La mole di una sostanza ha una MASSA MOLARE che corrisponde alla sua massa relativa espressa in g/mol.
M.M. di H2O = massa relativa di H x 2 + massa relativa di O
1,008 x 2 + 16,00 = 18,016 g/mol
Ogni mole contiene 6,022x1023 particelle di quella sostanza.
Sostanza Massa molare (M.M) N° Particelle
CO2 1 mole di CO2 ha 6,022x1023
M.M.= 44,01 g/mol
H2SO4 1 mole di H2SO4 ha 6,022x1023
M.M.= 98,07 g/mol
Ca(OH)2 1 mole di Ca(OH)2 ha 6,022x1023
M.M.= 74,096 g/mol
Ca(NO3)2 3 moli di Ca(NO3)2 ha 3 x 6,022x1023
M.M.= 164,1 g/mol
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