Concetti Chiave
- I legami metallici si formano tra atomi di metalli, mentre i legami covalenti puri si formano tra atomi di non metalli uguali.
- Il legame covalente polare si forma quando gli atomi di non metallo sono diversi e hanno diversa elettronegatività.
- I legami ionici si instaurano tra metalli e non metalli, con un carattere ionico che aumenta con la differenza di elettronegatività.
- Nel modello atomico di Bohr, gli elettroni occupano orbite stazionarie e possono cambiare orbita solo assorbendo o emettendo energia.
- L'energia degli elettroni è quantizzata e la differenza di energia tra orbite determina l'energia del fotone assorbito o emesso.
1)Gli atomi dei metalli formano tra loro legami metallici.
2)Gli atomi dei non metalli formano tra loro legami covalenti puri.
S) Se gli atomi di non metallo sono uguali il legame è covalente puro; se sono diversi e hanno diversa elettronegatività si forma il legame covalente polare;
4) I metalli dei non metalli formano tra loro legami ionici;
Caratteristiche dei legami ionici
5) Il carattere ionico del legame aumenta all'aumentare della differenza di elettronegatività fra gli atomi del composto.
I composti a spiccato carattere ionico sono quelli tra metalli del primo e secondo gruppo con gli alogeni e con l'ossigeno.
Modello atomico di Bohr
1) L'elettrone può percorrere attorno al nucleo soltanto determinate orbite circolari stazionarie, cioè senza emettere o assorbire energia; di conseguenza essendo l'atomo instabile, l'elettrone carico negativamente non cadrà mai sul nucleo carico positivamente.
2) All'elettrone sono permesse solo certe orbite a cui corrispondono determinati valori di energia: tale energia risulta tanto più grande quanto è più ampia l'orbita.
L'energia dell'elettrone è quantizzata.
3) Per poter passare da un' orbita ad un'altra di livello energetico maggiore l'elettrone deve assorbire energia che gli viene assorbita per esempio dal calore o da una scarica elettrica.
4) Per poter passare da un' orbita ad un'altra di livello energetico inferiore l'elettrone deve emettere un fotone di opportuna frequenza.
5) L'energia del fotone emesso o assorbito corrisponde alla differenza di energia delle due orbite.
Domande da interrogazione
- Qual è la differenza tra legami metallici e legami covalenti?
- Come si determina il carattere ionico di un legame?
- Qual è il principio fondamentale del modello atomico di Bohr riguardo agli elettroni?
Gli atomi dei metalli formano legami metallici, mentre gli atomi dei non metalli formano legami covalenti puri se sono uguali; se sono diversi, si forma un legame covalente polare (punto 1 e S).
Il carattere ionico del legame aumenta con la differenza di elettronegatività tra gli atomi; i composti con un alto carattere ionico si formano tra metalli del primo e secondo gruppo e alogeni o ossigeno (punto 5).
Secondo il modello di Bohr, gli elettroni possono occupare solo orbite circolari stazionarie e la loro energia è quantizzata; per passare a un'orbita di livello energetico superiore, devono assorbire energia, mentre per scendere devono emettere un fotone (punto 1 e 3).
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