Leggi dei gas (2)

Leggi dei gas

Legge di Boyle: il volume di una determinata quantità di gas mantenuta a temperatura costante è inversamente proporzionale alla pressione, V=1/P, o PV=costante
Graficando questa legge si ottiene un grafico detto isoterma. Questa legge può essere spiegata considerando che all'aumentare della pressione aumentano gli urti sulle pareti e tra le molecole, che si avvicinano riducendo il volume.
Leggi di Charles (Gay-Lussac)
Il volume e la pressione sono direttamente proporzionali alla temperatura.
Se si mettono su un graffico le pressioni in relazione alla temperatura di diversi gas, si nota che prolungando le rette trovate verso basse temperature, queste convergerebbero tutte in un unico punto alla temperatura di
-273°C, un punto detto 0 assoluto (0K), la temperatura minima concepibile dato che un gas non può avere volume negativo. A questa temperatura pressione e volume dovrebbero essere 0, ma un realtà tutti i gas liquefanno a una temperatura superiore. Legge del gas ideale:
PV=nRT, dove R è la costante dei gas (0.0821L atm K-1 mol-1)
Questa legge contiene tutte le relazioni precedenti e descrive quindi come si comporta un gas al variare di P, V, T e numero di moli. Il volume occupato da un campione di gas a T e P costanti è dunque proporzionale al numero di molecole presenti, in generale il volume molare è 24 litri/mole a 25°C, 22,4 a 0°C.