Concetti Chiave
- La legge di conservazione della massa afferma che in ogni reazione chimica la somma delle masse dei reagenti è uguale alla somma delle masse dei prodotti.
- Antoine Lavoisier, considerato il padre della chimica moderna, ha introdotto un approccio quantitativo negli studi chimici utilizzando una bilancia.
- La legge di conservazione della massa è stata pubblicata da Lavoisier nel 1789, pochi anni prima della sua morte durante la Rivoluzione Francese.
- In una reazione chimica, la massa totale rimane costante, dimostrando che la materia si trasforma ma non si crea né si distrugge.
- Esempio pratico della legge: la reazione tra idrogeno e ossigeno produce acqua con massa totale invariata, pari a 36 grammi.
Legge di conservazione della massa
Definizione
La legge di conservazione della massa o legge di Lavoisier stabilisce che in ogni reazione chimica la somma delle masse dei reagenti è uguale alla somma delle masse dei prodotti
Antoine Lavoisier
Antoine Lavoisier è un chimico francese considerato il padre della chimica moderna poiché lui fu il primo a usare un approccio quantitativo quindi con l'uso di una bilancia, garantendo così un'oggettività e una costanza negli studi che effettuava. La legge di conservazione della massa è stata resa nota nel 1789, esattamente 5 anni prima della morte, infatti Lavoisier venne condannato a morte nel 1794 durante la Rivoluzione Francese poiché era un esattore delle tasse.
Spiegazione della legge
In una reazione chimica la massa rimane la stessa quindi la materia non si crea e non si distrugge, ma si trasforma.
Esempio
In una reazione tra 4 grammi di idrogeno e 32 grammi di ossigeno la massa totale dei reagenti corrisponde esattamente alla massa del prodotto finale, in questo caso l'acqua, che è di 36g.
Esempio
In una reazione tra 4 grammi di idrogeno e 32 grammi di ossigeno la massa totale dei reagenti corrisponde esattamente alla massa del prodotto finale, in questo caso l'acqua, che è di 36g.
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