Concetti Chiave
- I legami chimici uniscono atomi in molecole e si dividono in legame ionico, covalente e metallico.
- Il legame ionico si basa sull'attrazione elettrostatica tra ioni positivi e negativi, tipico di metalli e non metalli con alta differenza di elettronegatività.
- Nel legame covalente, gli atomi condividono elettroni; può essere polare o apolare a seconda della differenza di elettronegatività.
- Il legame covalente apolare avviene tra atomi con differenze di elettronegatività minori o uguali a 0.4, mentre quello polare tra 0.4 e 1.9.
- Il legame metallico coinvolge solo metalli e semimetalli, con elettroni di valenza messi in comune tra tutti gli atomi.
I legami chimici
I legami chimici sono quei legami che tengono insieme più atomi in più molecole. I legami chimici si dividono principalmente in 3 grandi gruppi: legame ionico, legame covalente, legame metallico. Questi tre legami non possono essere applicati a tutti gli atomi.
Il legame ionico è un legame di natura elettrica, in quanto vi è attrazione tra cariche opposte, cioè tra un metallo che cede elettroni e diventa un ione positivo e tra un non metallo che acquista elettroni e diventa un ione negativo: quindi i due ioni si attraggono. Il legame ionico avviene tra elementi del primo e secondo gruppo con elementi del settimo e l'ossigeno del sesto gruppo. In qualsiasi caso il legame ionico avviene quando la differenza di elettro negatività tra i due elementi è maggiore o uguale a 1.9.
Na+Cl=>Na+Cl-
Nel legame covalente gli elettroni di legame vengono messi in comune, cioè vengono attratti da tutti e due gli atomi, il legame covalente si divide in polare e apolare(puro). Il legame apola5re è quando la differenza di elettronegatività è minore o uguale a 0.4, quindi con atomi che hanno circa la stessa elettronegatività o che sono uguali; mentre il legame covalente polare è quando la differenza di elettronegatività è compresa tra 1.9 e 0.4.
Il legame metallico si ha solo tra metalli e semimetalli, qui tutti gli atomi mettono in comune gli elettroni di valenza.
Domande da interrogazione
- Quali sono i principali tipi di legami chimici e come si differenziano tra loro?
- Come si distinguono i legami covalenti polari e apolari?
I principali tipi di legami chimici sono il legame ionico, il legame covalente e il legame metallico. Il legame ionico si forma tra metalli e non metalli con una differenza di elettronegatività maggiore o uguale a 1.9, mentre il legame covalente coinvolge la condivisione di elettroni tra atomi con differenze di elettronegatività minori. Il legame metallico avviene tra metalli e semimetalli, con condivisione di elettroni di valenza.
I legami covalenti si distinguono in polari e apolari in base alla differenza di elettronegatività tra gli atomi coinvolti. Un legame covalente apolare si ha quando la differenza di elettronegatività è minore o uguale a 0.4, mentre un legame covalente polare si verifica quando la differenza è compresa tra 0.4 e 1.9.
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