Concetti Chiave
- L'equilibrio chimico si verifica quando la velocità della reazione diretta è pari a quella inversa, risultando in una composizione costante della miscela.
- Nella sintesi dell'ammoniaca, l'equilibrio si raggiunge quando la composizione della miscela di N e H smette di cambiare.
- L'equilibrio chimico è una condizione dinamica influenzata da entrambi i componenti della reazione.
- Il quoziente di reazione Q aiuta a determinare il verso della reazione confrontandolo con la costante di equilibrio K.
- Un equilibrio è omogeneo se reagenti e prodotti sono nello stesso stato di aggregazione, mentre è eterogeneo se sono in stati differenti.
L'equilibrio chimico
L’equilibrio chimico è la condizione che si raggiunge in una reazione quando la composizione della miscela non tende più a modificarsi, la velocità della reazione diretta è uguale a quella della reazione inversa.Prendiamo per esempio la reazione di sintesi dell’ammoniaca:
Dopo un certo tempo la composizione di una soluzione in cui mettiamo N e H non cambia più, si è instaurato un equilibrio (che è per altro la situazione in cui studiamo le reazioni chimiche).
E' un equilibrio dinamico che dipende da entrambi i componenti
Determinazione del verso di svolgimento di una reazione
• occorre determinare il quoziente di reazione Q che viene definito come la costante di equilibrio con la differenza che si misura in un qualsiasi momento della reazione
• per prevedere se una certa miscela di prodotti o reagenti tenderà a produrre più prodotto i reagenti occorre confrontare Q con K:
- Q
- Q>K: la reazione tende a formare prodotti, non è ancora arrivata all’equilibrio. La costante di equazione del processo inverso è il reciproco di quella del processo diretto
• un equilibrio si dice omogeneo se reagenti e prodotti sono nello stesso stato di aggregazione, eterogenei se questi sono in stati di aggregazione diversi
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