Concetti Chiave
- Le leggi dei gas ideali considerano due grandezze mantenendo costante la terza, come descritto dall'equazione PV/T=cost.
- Il volume molare di una mole di gas a 273 K e 1 atm è 22,4 L, noto come Vm.
- La costante universale dei gas, R, permette di esprimere la relazione PV=R×T per una mole di gas.
- Per n moli di gas, l'equazione di stato dei gas ideali diventa PV=n×R×T.
- L'equazione di stato è valida per tutti i gas ideali e per gas reali con comportamento ideale.
Equazione di stato dei gas
Le leggi dei gas ideali prendono in considerazione due grandezze alla volta mantenendo costante la terza.
[math]\frac{P \times V}{T}=cost[/math]
Se prendiamo in considerazione una mole di un gas alla temperatura di 273 K (
[math]T_o[/math]
) e alla pressione di 1 atm ([math]P_o[/math]
) questa occuperà il volume [math]V_o[/math]
.Tale volume è chiamato volume molare ed è indicato con
[math]V_m[/math]
, e il suo valore corrisponde a 22,4 L.Il rapporto diventa:
[math]\frac{P_o \times V}{T_o}[/math]
Questo rapporto è costante e viene indicato con R. Tale costante viene chiamata costante universale dei gas e consente di scrivere per una mole di gas la seguente relazione:
[math]P \times V=R \times T[/math]
Che estesa a n moli di gas, diventa:
[math]P \times V= n \times R \times T[/math]
Quest’ultima relazione è l’equazione di stato dei gas, valida per tutti i gas ideali o gas reali con comportamento da gas ideale.
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