Concetti Chiave
- L'ossidazione comporta la perdita di elettroni e l'aumento del numero di ossidazione, mentre la riduzione implica l'acquisto di elettroni e la diminuzione del numero di ossidazione.
- Le reazioni redox combinano una semireazione di ossidazione e una di riduzione, richiedendo un bilanciamento attento degli elementi e delle cariche.
- Una cella elettrochimica sfrutta una reazione chimica spontanea per generare corrente, utilizzando due elettrodi metallici e un elettrolita.
- L'elettrolita, spesso una soluzione acquosa di un composto ionico, permette il trasporto di elettroni tra le parti della cella.
- La notazione di cella per la cella Daniell è rappresentata come Zn(s) | Zn2+(aq) || Cu2+(aq) | Cu(s).
Elettrochimica
È utile ricordare il concetto di ossidazione e riduzione:
• ossidazione: perdita di elettroni, aumento del numero di ossidazione
• riduzione: acquisto di elettroni, diminuzione del numero di ossidazione
Una reazione redox è la somma di due semireazioni, una di ossidazione e un di riduzione. Bilanciamento delle equazioni redox:
• scrivere le 2 semireazioni scheletro
• bilanciare tutti gli elementi tranne O e H
• bilanciare O e H usando H2O, H+ e OH-
• bilanciare e cariche e aggiungere i coefficienti stechiometrici sommando le reazioni.
È una cella elettrochimica in cui si sfrutta una reazione chimica spontanea per produrre corrente elettrica.
Quando in una reazione c’è uno scambio di elettroni, quindi quando c’è una reazione redox, c’è sempre produzione di energia. La notazione di cella, per questo esempio riferito alla cella Daniell, è Zn(s) | Zn2+(aq) || Cu2+(aq) | Cu(s)
Accedi a tutti gli appunti
Tutor AI: studia meglio e in meno tempo
