Effetto livellante dell'acqua

Effetto livellante dell'acqua

Se io ho un acido in acqua che si dissocia nella propria base coniugata, l'acido iniziale, in acqua non sopravvive: a questo punto chi è il miglior accettore di protoni, l’acqua o la base coniugata dell'acido? Qualunque specie che cede protoni meglio di H3O+ in acqua risulta un acido forte, altrimenti sarà debole.
Analogamente qualunque sostanza che sia accettore di protoni più debole di OH- sarà in acqua una base debole, viceversa una base forte. Quali sono i fattori che influenzano la forza di un acido?
• Polarità del legame (misurata dalla differenza di elettronegatività):
più un legame è polare, più c’è delocalizzazione di carica con più carica parziale positiva sull’idrogeno e più forte sarà il legame H che il protone instaura con l’acqua, dunque più forte risulta l’acido; in sostanza più un legame con H è elettronegativo, più la nube elettronica è spostata quindi sull’altro atomo, più H tenderà a staccarsi formando ioni H+ tipici degli acidi
• Forza del legame
Più debole è il legame con H, più forte risulta l’acido: ciò significa che quanto più la forza di legame è bassa, tanto più facile sarà dissociare un protone e l’acido risulta così più forte. per esempio nella serie degli acidi alogeni, si nota che l’acidità diminuisce al diminuire dell’elettronegatività dell’atomo (atomo meno elettronegativo --> attira meno la nube elettronica --> H è meno dissociabile e quindi l’acido è meno forte).