Composizione percentuale di un composto

Composizione percentuale di un composto, formula chimica e formula minima

Composizione percentuale di un composto

H2SO4 acido solforico
2H (m.a.r.)=2x1,0=2 X
1S (m.a.r.)=32 Y
4° (m.a.r.)=4x16=64 Z
Si utilizza la totalità 100 (perché la m.a.r. dellacido solforico è 98)
98:100=2:x x=100x2/98 = 2,04% (2H)
98:100 = 32:y y=32x100/98 = 32,65% (S)
L’O si può calcolare in due modi o con la proporzione o con la differenza
Z=100-(2,04+32,65) = 65,31% (4O)

Formule minime e formule chimiche

Le simbologie che hanno origine dalle leggi ponderali prendono il nome di Formule minime. Il loro significato simbologico è fondato sulla validità delle leggi ponderali.
Le formule chimiche, dal punto di vista simbologico, vanno oltre il significato ponderale. La formula chimica ha sempre origine dalla formula minima: formula minima e formula chimica non possono coincidere
Il calcolo della formula minima parte dalla composizione percentuale della sostanza. Nel calcolo della formula chimica bisogna tenere conto anche della massa molecolare della sostanza.

Determinazione della formula chimica del composto

C6H12O6 180 totalità 100%
6C 6(atomi)x12(m.a.)=72 40% X
12H 12x1=12 6,66% Y
6° 6x16=96 53,4% Z
La totalità ora vale 100g.
40g./12 = 3,33 6,66g/1 =6,66 53,4g./16 = 3,33
Dei tre quozienti ottenuti il più piccolo fra essi diventa divisore di tutti gli altri:
3,33/3,33 =1 6,66/3,33=2 3,33/3,33 =1
I numeri che abbiamo ottenuto sono dei coefficienti stechiometrici che definiscono la formula minima
CH2O
La massa molecolare del composto vale 180, bisogna vedere quante volte la formula minima entra nella formula chimica. Bisogna fare un rapporto: 180/30=6 coefficiente di bilanciamento della formula minima;
6CH2O il coefficiente di bilanciamento è un coefficiente che moltiplica C6H12O6 = formula chimica.