Quantità di massa e composizione percentuale di un composto

Quantità di massa e composizione percentuale di un composto

Il testo riporta gli appunti che ho preso in classe sulle quantità di massa e sulla composizione percentuale di un composto, corredando la spiegazione con esercizi pratici.

Quantità di massa

Le quantità di massa di un elemento sono fra di loro legate da rapporti molto piccoli, quasi infinitesimali.
massa (g) / massa molecolare (g/mole) = N (numero di moli)
m/2MM = N
g/g/mole = g x mole /g = mole

Esempio

Per comprendere la distribuzione delle quantità di massa all’interno di un composto, procediamo con un esempio pratico che ne chiarifica la comprensione:

Quante moli sono presenti in 30 g di clorurio di sodio
n = m / MM
cloruro di sodio (NACL)
N = 30 g / mm NACL = 23,0+35,5 unità
N = 30 / 58,5 = 0,512 mol
In 30 g di cloruro di sodio sono presenti 0,512 mole
n = m / mm
m = n x mm

0,15 moli di cloruro di sodio quale massa hanno?
m = 0,15 x 58,5 g/unità = 7,775 g

Alle stesse condizioni di pressione e temperatura, gas diversi hanno lo stesso volume
PV=NRT/P
n = 1,00221x273,15/P
Tutti i gas a temperatura 0 hanno un volume pari a 2,14

Composizione percentuale di un composto

H2SO4: acido solforico (100)
H2: ossigeno
2x1,0=2
S: zolfo
O: ossigeno
4x16= 64
98
98/100 = 2/x
x= 100 x 2 / 98 = 2,04%
98 /100 = 32 /y
y = 32 x 100 / 98 = 23,65%
o = 2,04x32,65 = 65,31

NACL, FES2 (pirite), acqua, CO2.