Chimica - Nozioni

g___ Oppure M*V (molarità per

N° moli volume)

g/mol

Molecole trova la massa molare di H e di O n° moli * n° Avogadro (6,022 * 10 23

 

2

molecole)

Atomi H -O 2 + 1 = 3

 

2 (1)

Massa atomica scritta sul libro (u.m.a.) massa di un atomo

 (uma=12°parte della massa

dell’atomo di carbonio 12)

Massa molare O = 16*2 = 32 g/mol

 2

Massa molecolare stesso valore della massa molare ma espressa in u.m.a; massa di



una molecola (Es. massa idrogeno H12

 

Massa molecolare

% dei composti 

quindi è 12)

Massa (gr o V) = *100% = %. . .

Grammi massa molare * N° moli

 25

Es. trova quante moli stanno in 9,5 * 10

molecole di acqua

N° di molecole * le moli _ Si usa la proporzione: (che dà la formula

Moli  N° di avogadro (6,022 * 10 23 precedente)

molecole) 23 25

1 mole: 6,022 * 10 molecole = x : 9,5 * 10

Cioè Numero di moli M= n°(di moli)

Concentrazione molare (Molarità) ovvero

 V(L)

1L di soluzione

Termochimica

La termodinamica studia le trasformazioni energetiche la termochimica ne è una branca, e studia il rendimento energetico delle reazioni di combustione, e in generale, degli scambi di calore che ci sono nei processi chimici.

I sistemi sono porzioni di materia con proprietà misurabili e scambiano con l’ambiente materia ed energia.

Le reazioni sono esotermiche (cede calore all’esterno) endotermiche (assorbe calore).

Energia del sistema

H = entalpia = energia del calore del sistema scambiato

S = entropia = energia legata al disordine del sistema

G = energia libera

▲= variazione Reaz. esotermica H<0 (più facile che avvenga)

▲

sprigiona calore

Reaz. endotermica H>0 assorbe calore

▲

▲S>0 favorisce perché aumenta il disordine