Concetti Chiave
- Esistono tre tipi di ibridazione: SP1, SP2 e SP3, ciascuna con una configurazione geometrica specifica.
- L'ibridazione SP1 è lineare, con un angolo di 180°, come nel caso del BeF2.
- L'ibridazione SP2 ha una disposizione planare con un angolo di 120°, come nel BeF3.
- L'ibridazione SP3 forma un tetraedro regolare con un angolo di 109° 28', visibile in molecole come CH4.
- I legami sigma e pi-greco derivano dal modo di sovrapposizione degli orbitali, influenzando la solidità del legame.
Ibridazione
Le ibridazioni possono essere di tre tipologie e si hanno laddove non si ha un legame ben preciso e definito, esse sono:
[math]SP_1[/math]
: giacciono nello stesso piano e sono orientati a 180° l’uno rispetto all’altro. E' un ibridazione lineare, perché stanno nella retta e la rappresentazione è stabile perché vogliono stare più distanti possibile. ( [math]BeF_2[/math]
);
[math]SP_2[/math]
: entrambi gli atomi contraenti Be e F saturano i rispettivi orbitali semi-vuoti. La molecola è planare (sul piano) a 120° di distanza, la massima realizzabile. ([math]BeF_3[/math]
);
[math]SP_3[/math]
:si hanno 4 orbitali ibridi identici fra loro orientati nello spazio a 109° 28’ tra loro e formano un tetraedro regolare. Geometria spaziale. ([math]CH_4[/math]
, [math]NH_3[/math]
con 105°, [math]H_2O[/math]
a 105°.La lunghezza e il contenuto d’energia dipendono dal modo di sovrapporsi.
Se è frontale si genera un legame sigma, che giace sulla congiungente i due nuclei ed è molto solido.Se è laterale, si genera un legame pi-greco, che passa per il nucleo ed è perpendicolare la congiungente i 2 nuclei, meno solido.
Un legame intermolecolare (non intramolecolare), cioè un semplice legame d’attrazione (che non ha bisogno come quelli covalenti di particolari enzimi e temperature per essere rotto) è quello dipolo-dipolo (Legame o Interazione), in cui il delta + e il delta – è costitutivo della molecola, di natura attrattiva senza compartecipazioni. Uno particolarmente forte è il ponte idrogeno, per caratteristica si deve avere l’idrogeno in una molecola e in un’altra un atomo con forte delta meno.
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