Bilanciamento di varie reazioni

Bilanciamento delle reazioni redox

Gli elettroni non si possono creare né distruggere, per cui se una specie si ossida, un’altra si riduce. Quindi la carica totale dei reagenti deve essere uguale a quella dei prodotti. Ad esempio Cu+Ag+→Cu2++Ag, non è bilanciata perché ho una carica a sinistra e due a destra. È quindi sufficiente modificarla in questo modo: Cu+2Ag+→Cu2++2Ag. Reazioni chimiche Una reazione chimica è un processo attraverso cui i reagenti si trasformano in prodotti. Se sull’ascissa vi è il tempo e sull’ordinata la concentrazione dei reagenti e dei prodotti per una reazione irreversibile il grafico si presenta in questo modo:
L’equazione scheletro riassume la reazione in forma qualitativa è quindi la reazione non bilanciata. Per renderla una equazione chimica è necessario aggiungere i coefficienti stechiometrici. In una equazione chimica potrebbero poi essere indicati anche lo stato di aggregazione e, quando una reazione richiede elevate temperature, si aggiunge un Δ sulla freccia.
Il ferro ferroso e il ferro ferrico sono una coppia redo , quello ferroso è ridotto, invece quello ferrico è ossidato perché ha numero di ossidazione maggiore e perché ha perso un elettrone.
Bilanciamento delle equazioni chimiche Per bilanciare una reazione si parte dall’elemento che compare un minor numero di volte. Se due elementi compaiono un ugual numero di volte parto da quello più a sinistra, lasciando per ultimo l’ossigeno.