Concetti Chiave
- L'energia di ionizzazione è l'energia necessaria per rimuovere un elettrone da un atomo in fase gassosa e varia lungo la tavola periodica.
- Essa aumenta lungo i periodi e diminuisce lungo i gruppi, poiché i metalli a sinistra cedono elettroni più facilmente.
- L'energia di ionizzazione primaria è massima in alto a destra della tavola periodica, mentre l'energia secondaria è maggiore e parte dal catione.
- L'affinità elettronica indica quanto un atomo è disposto a guadagnare un elettrone, con un andamento simile all'energia di ionizzazione, tranne per i gas nobili.
- L'elettronegatività misura la capacità di un atomo di attrarre elettroni di legame, influenzando le reazioni chimiche.
Energia di ionizzazione
l’energia di ionizzazione, che è l’energia necessaria ad allontanare un elettrone da un atomo in fase di gas (si misura in kJmol). L’energia di ionizzazione aumenta lungo i periodi e diminuisce lungo i gruppi, perché gli elementi a sinistra della tavola periodica tendono a cedere più facilmente gli elettroni essendo metalli con bassa elettronegatività, per lo più scendendo lungo un gruppo gli elettroni sono più lontani dal nucleo e quindi è più facile strapparli. L’energia di ionizzazione primaria riguarda l’atomo neutro ed è massima in alto a destra, quella secondaria parte dal catione ed è maggiore di quella primaria e lo è di molto se il secondo elettrone va espulso da uno strato chiuso, ossia con una configurazione uguale a quella di un gas nobile. N.B.: i metalli cedono facilmente elettroni perché il legame metallico svincola gli elettroni di valenza dai rispettivi atomi;
Affinità elettronica
l’affinità (avidità) elettronica è il lavoro che un atomo allo stato gassoso compie per acquistare un elettrone. Gli elementi degli ultimi gruppi hanno una grande affinità per l’elettrone, al contrario di quelli dei primi gruppi. L’affinità elettronica ha quindi un andamento uguale a quello dell’energia di ionizzazione, ad eccezione dei gas nobili, che non hanno affinità per gli elettroni
Elettronegatività degli atomi
l’elettronegatività è la tendenza di un atomo ad attrarre a sé gli elettroni di legame
Domande da interrogazione
- Qual è la definizione di energia di ionizzazione e come varia nella tavola periodica?
- Come si differenziano l'energia di ionizzazione primaria e secondaria?
- Qual è la relazione tra affinità elettronica e posizione degli elementi nella tavola periodica?
L'energia di ionizzazione è l'energia necessaria per allontanare un elettrone da un atomo in fase di gas, misurata in kJ/mol. Essa aumenta lungo i periodi e diminuisce lungo i gruppi, poiché gli elementi a sinistra della tavola periodica, essendo metalli con bassa elettronegatività, cedono più facilmente elettroni.
L'energia di ionizzazione primaria riguarda l'atomo neutro ed è massima in alto a destra della tavola periodica, mentre l'energia di ionizzazione secondaria parte dal catione ed è maggiore della primaria, specialmente se il secondo elettrone proviene da uno strato chiuso, simile a un gas nobile.
L'affinità elettronica è il lavoro che un atomo gassoso compie per acquisire un elettrone e segue un andamento simile a quello dell'energia di ionizzazione, con gli elementi degli ultimi gruppi che mostrano una grande affinità per gli elettroni, a differenza di quelli dei primi gruppi e dei gas nobili, che non hanno affinità per gli elettroni.
Accedi a tutti gli appunti
Tutor AI: studia meglio e in meno tempo
