2002 Veterinaria: test di ammissione

N G

40. Nei gatti domestici i geni per il colore nero (X ) e giallo (X ) sono situati ciascuno su un

cromosoma X. I gatti di sesso maschile possono avere soltanto il pelo di colore nero o

giallo. I gatti di sesso femminile possono avere il pelo di colore o nero o giallo o a macchie

nere e gialle, detto “a corazza di tartaruga”. Il genotipo di una gatta con pelo giallo sarà:

G G

A) X X

G N

B) X X

N N

C) X X

G

D) X Y

E) eterozigote

41. Il tessuto più mineralizzato del corpo dei mammiferi è:

A) lo smalto del dente

B) la dentina

C) l’osso compatto

D) l’osso spugnoso

E) la cartilagine

42. In una razza di cani il carattere “assenza di pelo” è dovuto al genotipo eterozigote Hh. I

cani con pelo normale sono omozigoti recessivi (hh); il genotipo omozigote dominante

(HH) è letale e gli individui nascono morti. Se un allevatore vuole cani privi di pelo, gli

converrà fare un accoppiamento tra:

A) entrambi i genitori mancanti di pelo

B) un individuo con pelo normale e l’altro mancante di pelo

C) un omozigote dominante ed uno recessivo

D) tra un individuo con genotipo hh e l’altro con genotipo HH

E) tra due individui entrambi hh

43. La vaccinazione:

A) basa la sua azione sulla memoria e sulla specificità del Sistema Immunitario

B) fa sì che la risposta immune secondaria sia più attenuata della primaria

C) scatena una risposta immune primaria molto veloce

D) viene fatta tramite il trasferimento di linfociti B o T o di cellule della memoria

E) viene fatta tramite il trasferimento di anticorpi o altri recettori solubili

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44. In un terreno di coltura sono lasciati crescere insieme 2 ceppi di un batterio: i due ceppi si

distinguono perché uno è in grado di produrre due aminoacidi (A e B), l’altro due

aminoacidi diversi (C e D). Dopo un po’ di tempo compare un batterio capace di produrre

tutti e quattro gli aminoacidi. Tale evento evidenzia un fatto importante, e cioè:

A) la presenza di una fase sessuale di coniugazione nel ciclo batterico

B) la funzione di duplicazione del DNA presente anche nei batteri

C) una mutazione a carico di un gene

D) la versatilità metabolica dei batteri

E) la presenza del DNA nei batteri

Test di Chimica

45. Quale dei seguenti N O N può essere considerato un fenomeno chimico?

A) Esplosione di un candelotto di dinamite

B) Digestione del cibo

C) Crescita di un filo d’erba

D) Evaporazione di una massa d’acqua

E) Arrugginimento di una sbarra di ferro

46. “Nel nucleo, carico positivamente, risiede praticamente tutta la massa dell’atomo; il nucleo è

costituito da un certo numero di protoni, che sono i portatori della carica positiva unitaria

(uguale a quella dell’elettrone, ma di segno opposto), e da un certo numero di neutroni (di

massa quasi uguale a quella dei protoni) che, come indica il nome, non portano alcuna carica.

Protoni e neutroni vengono talvolta indicati col nome generico di nucleoni ”.

Quale delle seguenti affermazioni N O N può essere dedotta dalla lettura del brano

precedente?

A) L’elettrone possiede una carica negativa unitaria

B) La massa dell’atomo è praticamente dovuta solo ai nucleoni

C) Protoni e neutroni si trovano nel nucleo in genere in numero uguale

D) Non vi è grande differenza tra le masse dei due tipi di nucleoni

E) La carica positiva dell’atomo è dovuta solo ai protoni

47. “Gli ioni di ammonio quaternari in cui i quattro residui alchilici sono diversi l’uno dall’altro,

presentano il fenomeno della stereoisomeria ottica. Così, per esempio, il metil-etil-propil-

isobutil-ammonio esiste in due forme otticamente attive, in cui i gruppi alchilici sono disposti

3

nello spazio in modo differente rispetto all’atomo di azoto centrale, che presenta ibridazione sp ,

e costituisce un centro chirale; la situazione è del tutto analoga a quella che si verifica intorno ad

un atomo di carbonio tetraedrico asimmetrico”.

Quale delle seguenti affermazioni P U Ò essere dedotta dalla lettura del brano

precedente?

A) Tutti i sali di ammonio quaternari presentano il fenomeno della stereoisomeria ottica

B) L’unico sale di ammonio quaternario che presenta stereoisomeria ottica è il metil-etil-

propil-isobutil-ammonio 3

C) Sia il carbonio che l’azoto possono presentare ibridazione sp

3

D) L’azoto presenta in tutti i suoi composti l’ibridazione sp

E) Non sempre il carbonio asimmetrico costituisce un centro chirale

48. “La glutammato deidrogenasi è un enzima allosterico complesso. Il suo peso molecolare è

di circa 300000 unità di massa atomica (u.m.a.); l’enzima è formato da sei subunità

identiche, ognuna delle quali contiene una singola catena polipeptidica”.

Ammettendo che il peso molecolare medio di ciascun residuo di aminoacido sia 100 u.m.a.,

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il numero di tali residui presente in ciascuna subunità dell’enzima è pertanto circa:

A) 500

B) 5000

C) 300000

D) 3000

E) 300

49. “La clorurazione e la bromurazione degli idrocarburi aromatici, che consiste nella sostituzione

elettrofila di un atomo di idrogeno dell’idrocarburo con un atomo di alogeno, si compie di solito

senza difficoltà, per azione diretta dell’alogeno sull’idrocarburo in questione, in presenza

obbligatoria di un trasportatore di alogeno, cioè di una sostanza che aumenta cataliticamente la

velocità di reazione. Si usano come trasportatori il cloruro o il bromuro ferrico, il cloruro o il

bromuro di molibdeno, il pentacloruro o il pentabromuro di antimonio.”

Quale delle seguenti affermazioni N O N può essere dedotta dalla lettura del brano

precedente?

A) E’ abbastanza facile sostituire un atomo di idrogeno aromatico con cloro o bromo

B) La sostituzione di un idrogeno aromatico con un alogeno può essere effettuata in presenza

o meno di specifici catalizzatori

C) La clorurazione e la bromurazione del benzene avviene con meccanismo di sostituzione

elettrofila

D) I catalizzatori della clorurazione e della bromurazione aromatica agiscono come

trasportatori di alogeno

E) Nella clorurazione e nella bromurazione aromatica possono essere usati come

catalizzatori gli alogenuri del ferro trivalente

50. “Il vetro è una miscela di silicati, la cui caratteristica principale è quella di non possedere una

struttura cristallina; per questo motivo il vetro non può essere considerato come una sostanza

solida, in quanto manca di una delle caratteristiche fondamentali dello stato solido; inoltre, a

differenza dei solidi, che presentano ben nette e determinate temperature di fusione, il vetro

reagisce all’aumento di temperatura diventando via via più fluido, senza che si possa peraltro

individuare una vera e propria temperatura di fusione. Più che un solido, il vetro può essere

pertanto considerato come una sostanza amorfa, oppure, anche, come un liquido che, a

temperatura ordinaria, presenta una elevatissima viscosità”.

Quale delle seguenti affermazioni N O N può essere dedotta dalla lettura del brano

precedente?

A) Tutti i solidi presentano struttura cristallina

B) Tutti i solidi presentano determinate e caratteristiche temperature in cui passano dallo

stato solido a quello liquido

C) Il vetro non presenta una netta temperatura di fusione

D) La viscosità del vetro, assai elevata a temperatura ordinaria, diminuisce se il vetro viene

riscaldato

E) Tutti i solidi possono essere considerati come liquidi ad elevatissima viscosità

51. Un elettrolita debole:

A) è sempre pochissimo dissociato

B) non si dissocia affatto

C) è poco solubile in acqua

D) è tanto meno dissociato quanto più concentrata è la soluzione

E) è tanto meno dissociato quanto più diluita è la soluzione

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52. In quale delle seguenti risposte gli elementi sono disposti nel corretto ordine crescente del

potenziale di ionizzazione?

A) F,O,N,C

B) O,N,C,F

C) C,N,O,F

D) C,O,N,F

E) F,O,C,N

53. Quale della seguenti configurazioni elettroniche è tipica di un elemento di transizione?

2 2 6 2 6 10 2

A) 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s

2 2 6 2 6 10 2 2

B) 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p

2 2 6 2 6 10 2 3

C) 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p

2 2 6 2 6 10 2 6

D) 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p

2 2 6 2 6 10 2 2 10 2 4

E) 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 5s 5p →

54. Nella reazione: 2 Ca (PO ) + 10 C + 6 SiO P + 6 CaSiO + 10 CO:

3 4 2 2 4 3

A) il fosforo si riduce e calcio e carbonio si ossidano

B) il fosforo si riduce e il silicio si ossida

C) il fosforo si ossida e il carbonio si riduce

D) il fosforo si riduce, e carbonio e silicio si ossidano

E) il fosforo si riduce e il carbonio si ossida

55. Quale dei seguenti sistemi non è eterogeneo?

A) Spugna

B) Fumo

C) Soluzione non satura

D) Emulsione

E) Sabbia

56. “Molte reazioni che avvengono per via fotochimica non potrebbero svolgersi senza la luce,

perché esse richiedono un notevole apporto di energia. In altri casi, l’azione della luce è simile a

quella di un catalizzatore; l’assorbimento della luce provoca cioè, nelle molecole del reagente,

una modificazione, per cui la molecola così modificata reagisce assai rapidamente, ma con le

stesse modalità con cui avrebbe reagito, assai più lentamente, in assenza di luce, e quindi senza

essere stata modificata”.

Quale delle seguenti affermazioni può essere dedotta dalla lettura del brano precedente?

A) Nelle reazioni fotochimiche non tutta l’energia luminosa si converte in energia

elettrochimica

B) Nelle reazioni fotochimiche l’energia luminosa si converte in energia termica

C) In ogni caso la luce provoca profonde modifiche nella molecola del reagente

D) In assenza di luce non può avvenire nessuna reazione fotochimica

E) In alcune reazioni fotochimiche la luce provoca un’attivazione delle molecole del

reagente

57. Il composto CH OH - CHOH - CH OH è:

2 2

A) un alcool trivalente due volte secondario ed una volta primario

B) un alcool terziario trivalente

C) un alcool trivalente primario

D) un alcool terziario due volte monovalente ed una volta bivalente

E) un alcool trivalente due volte primario ed una volta secondario

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