Home Invia e guadagna
Registrati
 

Password dimenticata?

Registrati ora.

Stechiometria e formule chimiche

Esercizi per il corso di Chimica Medica tenuto dal prof. Massimiliano Coletta e riguardante i seguenti argomenti:
- Stechiometria, calcoli stechiometrici e unità di misura;
- Formule chimiche, unità chimiche e moli;
- Le leggi dei gas.

  • Esame di CHIMICA MEDICA docente Prof. M. Coletta
  • Università: Tor Vergata - Uniroma2
  • CdL: Corso di laurea in farmacia (Facoltà di Medicina e Chirurgia e di Scienze Matematiche, Fisiche e Naturali)
  • SSD:
I contenuti di questa pagina costituiscono rielaborazioni personali del Publisher vipviper di informazioni apprese con la frequenza delle lezioni di CHIMICA MEDICA e studio autonomo di eventuali libri di riferimento in preparazione dell'esame finale o della tesi. Non devono intendersi come materiale ufficiale dell'università Tor Vergata - Uniroma2 o del prof Coletta Massimiliano.
Download Gratis

Media: 5 su 1 valutazioni

  • 195
  • 09-07-2011
Pagine totali: 102
 
1di 102
 
+ -
 
>
Stechiometria e formule chimiche
Scrivi la tua recensione »

Recensioni di chi ha scaricato il contenuto

Questo contenuto si trova sul sito http://www.uniroma2.it/didattica/Chimica-Medica/
Skuola.net ne mostra un'anteprima a titolo informativo.
Anteprima Testo:
Frère Natalino Prof. Dott. Cesare De Rossi
S T E C H I O M E T R I A
CALCOLI STECHIOMETRICI UTILI AD ALUNNI CHE DESIDERANO ISCRIVERSI A FACOLTA' SCIENTIFICHE E AD EX-ALUNNI CHE GIA' LE FREQUENTANO
INDICE 01- Misure - Unità - Dimensioni. 02- Formule chimiche -- Unità chimiche -- Moli. 03- Calcoli stechiometrici fondamentali. 04- Le leggi dei gas. 05- Volumi dei gas nelle reazioni chimiche. 06- Peso equivalente - Valenza - Peso atomico. 07- Concentrazione delle soluzioni. 08- Valenza - Legami chimici - Numero di ossidazione - Reazioni foniche. 09- Reazione di Ossido - Riduzione 10- Principio dell'equivalenza applicato all'analisi titrimetrica. 11- Analisi Indiretta 12- Le leggi dello stato di soluzione. 13- Termo-Chimica : Esercizi. 14- Equilibrio chimico: Esercizi sugli Equilibri Elettrolitici:Calcolo della [H+] e [OH-] in soluzioni a PH e POH a noti. 15- Esercizi sugli Equilibri Elettrolitici:Calcolo del Ph e Poh in soluzioni a [H+] e [OH-] note. 16- Elettrochimica: Esercizi. 17- Potenziali di ossido-Riduzione 18- Calcolo del Potenziale di una semicoppia Redox dal Potenziale noto di altre semicoppie. 19- Previsione della possibilità che una reazione redox avvenga in base a dati Potenziali. 20- Determinare se una disproporzione è possibile in base ai valori dei Potenziali. 21- Determinare se una disproporzione è possibile in base ai valori della loro Costante d'Equilibrio. 22- Grado di avanzamento delle reazioni redoz in base ai valori della Costante d'Equilibrio. 23- Previsione della direzione verso la quale tende ad evolvere una reazione dalle variazioni del DG°. 24- Calcolo della Costante d'Equilibrio per mezzo dell'Energia Libera Standard (Dg°).
I MISURE - UNITA'- DIMENSIONI N.B- Per effettuare i calcoli in questo capitolo ho usato: a)- Il calcolatore scientifico programmabile TI-73 BASICALC della Texas instruments. b)- Il Kuster-Thiel-Fischbeck Tabelle logaritmiche per chimici Hoepli 1974 N.B.- Nello svolgere questi problemi stechiometrici, ho cercato di spiegare att raverso quali passaggi si può giungere alle risposte richieste. n° 1 Quante cifre significative vi sono nei seguenti valori: Soluzione a)- 132,0 4 cifre significative (1320) b)- 0.00320 3 cifre significative (320) c)- 1,10*10-3cm 3 cifre significative (110) d)- 1,1*104 2 cifre significative (11) 3 e)- 1,98*10 3 cifre significative (198) f)- 1040 g.*cm-2 4 cifre significative (1040) N.B.- Lo zero, all'inizio di un numero non può mai essere cifra significativa; lo è, invece, quando si trova in mezzo, o alla fine, di un numero. n° 2 Risolvere le seguenti operazioni esprimendo il risultato con il corretto numero di cifre significative. Soluzione a)- 1,22 * 0,4 = 0,488 ≅ 0,5 Risposta = 0,5 b)- 68,4 x 0,072 = 4,9298 ≅ 4,9 Risposta = 4,9 c)- 103,96 x 0,610 = 63,4156 ≅ 63,4 Risposta = 63,4 d)- 96,48/ 2,64 = 36,54545455 ≅ 36,5 Risposta = 36,5 e)- 13,64 / 0,552 = 24,71014493 ≅ 24,7 Risposta = 24,7 f)- 9,84 / 9,3 =1,058064516 ≅ 1,06 Risposta = 1,06 g)- 4,20+3,472+0,04726+0,13+ 0,0048
Contenuti correlati
Trova ripetizioni online e lezioni private