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Stechiometria, calcolo Ph, soluzioni tampone

Raccolta vastissima di esercizi svolti per il corso di Chimica Medica tenuto dal prof. Massimiliano Coletta. Argomenti degli esercizi:- Stechiometria;- Calcolo del PH;- Idrolisi;- Soluzioni tampone, miscele di acidi e basi.

  • Per l'esame di CHIMICA MEDICA del Prof. M. Coletta
  • Università: Tor Vergata - Uniroma2
  • CdL: Corso di laurea in farmacia (Facoltà di Medicina e Chirurgia e di Scienze Matematiche, Fisiche e Naturali)
  • SSD:
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Voto: 5 verificato da Skuola.net

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  • 09-07-2011
1di 54 pagine totali
 
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Stechiometria, calcolo Ph, soluzioni tampone
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Anteprima Testo:
Raccolta di esercizi di Stechiometria tratti da compiti in classe Anni Scolastici 1991–92, 1992–93, 1993–94 I.T.I.S.V.E.M. Valdagno Edizioni Peridr`ro o pslavi@interplanet.it Gennaio 1994 Indice 1 Stechiometria 2 2 Soluzioni 8 3 Equilibrio 13 4 Calcoli sul pH 17 5 Idrolisi 24 6 Miscele di acidi e basi. Tamponi 29 7 Solubilit` a 35 A Risposte A.1 Capitolo A.2 Capitolo A.3 Capitolo A.4 Capitolo A.5 Capitolo A.6 Capitolo A.7 Capitolo 41 41 43 44 45 48 49 51 1 2 3 4 5 6 7 . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 1 . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .... Espandi » . . . . . . . . . . . . . . . . . Capitolo 1 Stechiometria 1–1 Bilanciare la seguente reazione redox che avviene in ambiente acido: WO3 + Sn2+ −→ W3 O8 + Sn4+ R. 1–2 Bilanciare le seguenti reazioni: a) MnO− + C2 O2− 4 4 b) NO− 2 −→ −→ Mn2+ + CO2 (amb. acido) NO− + NO 3 c) [Au(OH)4]− + N2 H4 (amb. acido) −→ d) Na3 AsO3 + I2 + NaOH Au + N2 −→ (amb. basico) Na3AsO4 + NaI R. 1–3 Bilanciare la seguente reazione: P2 H4 −→ PH3 + P4 H2 R. 1–4 Bilanciare le seguenti reazioni: a) I2 + Cl2 −→ IO− + Cl− 3 b) MnO2− 4 −→ MnO− + MnO2 4 (amb. acido) (amb. acido) 2 CAPITOLO 1. STECHIOMETRIA c) [Ag(OH)4]3− + Mn2+ −→ d) N2H4 + Cu(OH)2 + NaOH 3 H2MnO3 + Ag −→ (amb. basico) N2 + Cu R. 1–5 Bilanciare la seguente reazione scritta in forma molecolare: KMnO4 + HCl −→ MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O R. 1–6 Bilanciare la seguente reazione ionica sapendo che essa avviene in ambiente basico: As2O3 + IO− 4 −→ AsO3− + IO− 4 3 R. 1–7 Assegnare gli opportuni coefficienti stechiometrici alla seguente reazione: KClO3 + H2SO4 −→ KHSO4 + HClO4 + ClO2 + H2O R. 1–8 Calcolare la quantit` in grammi di arseniato di argento, Ag3 AsO4 (P.M.=462.5) che si a ottiene facendo reagire 0.2 Kg di nitrato di argento, AgNO3 (P.M.=169.8) con un eccesso di arseniato di sodio secondo la reazione: AgNO3 + Na3 AsO4 −→ Ag3AsO4 + NaNO3 R. 1–9 Calcolare quanti grammi di K2 Cr2 O7 (P.M.=294.18) occorrono per ossidare 0.35 g di acido cloridrico (P.M.=36.46) a cloro secondo la reazione: Cr2 O2− « Comprimi
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