Stechiometria, calcolo Ph, soluzioni tampone

Raccolta vastissima di esercizi svolti per il corso di Chimica Medica tenuto dal prof. Massimiliano Coletta. Argomenti degli esercizi:
- Stechiometria;
- Calcolo del PH;
- Idrolisi;
- Soluzioni tampone, miscele di acidi e basi.

  • Esame di CHIMICA MEDICA docente Prof. M. Coletta
  • Università: Tor Vergata - Uniroma2
  • CdL: Corso di laurea in farmacia (Facoltà di Medicina e Chirurgia e di Scienze Matematiche, Fisiche e Naturali)
  • SSD:
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Anteprima Testo:
Raccolta di esercizi di Stechiometria tratti da compiti in classe Anni Scolastici 1991–92, 1992–93, 1993–94 I.T.I.S.V.E.M. Valdagno
Edizioni Peridr`ro o
pslavi@interplanet.it
Gennaio 1994
Indice 1 Stechiometria
2
2 Soluzioni
8
3 Equilibrio
13
4 Calcoli sul pH
17
5 Idrolisi
24
6 Miscele di acidi e basi. Tamponi
29
7 Solubilit` a
35
A Risposte A.1 Capitolo A.2 Capitolo A.3 Capitolo A.4 Capitolo A.5 Capitolo A.6 Capitolo A.7 Capitolo
41 41 43 44 45 48 49 51
1 2 3 4 5 6 7
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1
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Capitolo 1 Stechiometria 1–1 Bilanciare la seguente reazione redox che avviene in ambiente acido: WO3 + Sn2+ −→ W3 O8 + Sn4+ R. 1–2 Bilanciare le seguenti reazioni: a) MnO− + C2 O2− 4 4 b) NO− 2
−→
−→
Mn2+ + CO2
(amb. acido)
NO− + NO 3
c) [Au(OH)4]− + N2 H4
(amb. acido)
−→
d) Na3 AsO3 + I2 + NaOH
Au + N2
−→
(amb. basico)
Na3AsO4 + NaI
R. 1–3 Bilanciare la seguente reazione:
P2 H4
−→
PH3 + P4 H2
R. 1–4 Bilanciare le seguenti reazioni: a) I2 + Cl2
−→
IO− + Cl− 3
b) MnO2− 4
−→
MnO− + MnO2 4
(amb. acido) (amb. acido) 2
CAPITOLO 1. STECHIOMETRIA c) [Ag(OH)4]3− + Mn2+
−→
d) N2H4 + Cu(OH)2 + NaOH
3
H2MnO3 + Ag −→
(amb. basico)
N2 + Cu
R. 1–5 Bilanciare la seguente reazione scritta in forma molecolare:
KMnO4 + HCl
−→
MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O
R. 1–6 Bilanciare la seguente reazione ionica sapendo che essa avviene in ambiente basico: As2O3 + IO− 4
−→
AsO3− + IO− 4 3
R. 1–7 Assegnare gli opportuni coefficienti stechiometrici alla seguente reazione:
KClO3 + H2SO4
−→
KHSO4 + HClO4 + ClO2 + H2O
R. 1–8 Calcolare la quantit` in grammi di arseniato di argento, Ag3 AsO4 (P.M.=462.5) che si a ottiene facendo reagire 0.2 Kg di nitrato di argento, AgNO3 (P.M.=169.8) con un eccesso di arseniato di sodio secondo la reazione:
AgNO3 + Na3 AsO4
−→
Ag3AsO4 + NaNO3
R. 1–9 Calcolare quanti grammi di K2 Cr2 O7 (P.M.=294.18) occorrono per ossidare 0.35 g di acido cloridrico (P.M.=36.46) a cloro secondo la reazione:
Cr2 O2− + Cl− + H+ 7 R.
−→
Cr3+ + Cl2
CAPITOLO 1. STECHIOMETRIA
4
1–10 Bilanciare la seguente reazione scritta in forma molecolare:
Hg + HNO3 + HCl
−→
HgCl2 + NO + H2O
R. 1–11 Assegnare gli opportuni coefficienti stechiometrici alla seguente reazione:
Ca(OH)2 + Cl2
−→
Ca(ClO3 )2 + CaCl2 + HO
R. 1–12 I nitrati si ricercano in laboratorio sfruttando la seguente reazione: Al + NO− 3
−→
[Al(OH)4]− + NH3
Bilanciare l’equazione redox sapendo che essa avviene in ambiente basico. R. 1–13 I sali d
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