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Soluzioni, concentrazioni e proprietà colligative

Esercizi per il corso di Chimica Medica dei Proff. Massimiliano Coletta e Stefano Marini, riguardante i seguenti argomenti:- Concentrazione delle soluzioni e proprietà colligative;- Calcolo delle moli, della molarità e della frazione molare;- Calcolo

... Espandi » della temperatura di ebollizione. « Comprimi
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Soluzioni, concentrazioni e proprietà colligative
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Università di Udine -Sede di PordenoneC.d.L in Ingegneria Meccanica a.a. 2006/2007 Esercizi risolti di Chimica 1 I. Soluzioni e Diluizioni 1) Una soluzione di HNO3 al 27% in peso ha una densità di 1.16 g/mL. Calcolare molarità (M) e molalità (m) della soluzione. PM HNO3 =63.02 g/mole 27 = 313 g g HNO3 in 1 L = 1160 ⋅ 100 313 = 4.97 M= 63.02 27 g HNO3 per 1000g di H2O = ⋅ 1000 = 370 g 63 370 m= = 5.87 63.02 2) Calcolare la molalità di una soluzione ottenuta miscelando uguali volumi di soluzioni di HNO3, rispettivamente 4.60 molale (densità 1.13g/mL) e 4.60 molare (densità 1.15 g/mL). PM HNO3 = 63 g/mol. Indichiamo con V il volume espresso in mL di ognuna delle due solulzioni. La massa di un volume V della prima soluzione è: 1.13 (g/mL) — V(mL) =1.13 V (g) Poiché tale soluzione è 4.60 molale contiene:  moliHNO 3 4.60  Kg H O  2 ossia:   g HNO3  g  ⋅ 63  = 290 H 2O   Kg H O  Kg HNO 3   2   g H 2O   g  + 290 HNO3 1000  Kg H O   Kg H O  2   2  g  =... Espandi » 1290 ( H 2O + HNO3 )  Kg H 2O  Nel volume V di soluzione di massa pari a 1.13 V sono quindi contenuti:  g HNO 3   290  KgH O  2    g H O + g HNO 3 1290 2  Kg H 2O      ⋅ 1.13 ⋅ V ( g H 2O + g HNO 3 ) = 0.254V(g HNO 3 ) 1.13V – 0.254V = 0.876V g di H2O La massa di un volume V della seconda soluzione corrisponde a: 2 1.15 (g/mL) — V(mL) = 1.15 — V g di H2O poichè è 4.60 molare contiene una quantità di HNO3 pari a:  moli   g  −3  1  4.60  ⋅ 63  ⋅ V (mL) ⋅ 10   = 0.290 — V g di HNO3  L   mole   mL  La massa di H2O contenuta nel volume V di questa soluzione è data da: 1.15· V (gH2O + g HNO3) – 0.290 · V(g HNO3 )= 0.860 V g H2O dopo mescolamento dei due volumi ho una massa totale di HNO3 pari a: 0.254 — (g HNO3) + 0.290 — V (g HNO3) = 0.544 — V g HNO3 e una massa di acqua totale pari a: 0.876 — V (g di H2O) + 0.860 — V (g di H2O) = 1.736 — V g di H2O La molalità della soluzione finale è: m= 0.544 ⋅ V ( g ) ⋅ 1000( g / Kg ) = 4.96 moli/Kg 63( g / mole) ⋅ 1.74 ⋅ V ( g ) 3) Una soluzione di NaOH è 1.1M Calcolare il volume di H2O che deve essere aggiunto a 700mL di soluzione per ottenere una soluzione 0.35M. moliNaOH = 1.1 — 0.7 = 0.77 moli V= 0.77 = 2.2 L 0.35 Ammettendo che i volumi possano essere additivi il volume d’H2O da aggiungere è 1.5L. 4) Quale volume di acqua si deve aggiungere a 100g di una soluzione di KOH al 30% (d=1.29 g/mL) per avere una soluzione 1M? 100 = 77.5 mL 1.29 In 77.5 mL ossia 100g di soluzione ci sono 30g di K « Comprimi
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