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Soluzioni, concentrazioni e proprietà colligative

Esercizi per il corso di Chimica Medica dei Proff. Massimiliano Coletta e Stefano Marini, riguardante i seguenti argomenti:
- Concentrazione delle soluzioni e proprietà colligative;
- Calcolo delle moli, della molarità e della frazione molare;
- Calcolo della temperatura di ebollizione.

  • Esame di CHIMICA MEDICA docente Prof. M. Coletta
  • Università: Tor Vergata - Uniroma2
  • CdL: Corso di laurea in farmacia (Facoltà di Medicina e Chirurgia e di Scienze Matematiche, Fisiche e Naturali)
  • SSD:
I contenuti di questa pagina costituiscono rielaborazioni personali del Publisher Atreyu di informazioni apprese con la frequenza delle lezioni di CHIMICA MEDICA e studio autonomo di eventuali libri di riferimento in preparazione dell'esame finale o della tesi. Non devono intendersi come materiale ufficiale dell'università Tor Vergata - Uniroma2 o del prof Coletta Massimiliano.
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  • 09-07-2011
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Soluzioni, concentrazioni e proprietà colligative
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Anteprima Testo:
Università di Udine -Sede di PordenoneC.d.L in Ingegneria Meccanica a.a. 2006/2007
Esercizi risolti di Chimica
1
I.
Soluzioni e Diluizioni
1) Una soluzione di HNO3 al 27% in peso ha una densità di 1.16 g/mL. Calcolare molarità (M) e molalità (m) della soluzione.
PM HNO3 =63.02 g/mole 27 = 313 g g HNO3 in 1 L = 1160
100 313 = 4.97 M= 63.02 27 g HNO3 per 1000g di H2O = ⋅ 1000 = 370 g 63 370 m= = 5.87 63.02 2) Calcolare la molalità di una soluzione ottenuta miscelando uguali volumi di soluzioni di HNO3, rispettivamente 4.60 molale (densità 1.13g/mL) e 4.60 molare (densità 1.15 g/mL). PM HNO3 = 63 g/mol. Indichiamo con V il volume espresso in mL di ognuna delle due solulzioni. La massa di un volume V della prima soluzione è: 1.13
(g/mL) — V(mL) =1.13 V (g)
Poiché tale soluzione è 4.60 molale contiene:
 moliHNO 3 4.60  Kg H O  2 ossia:
  g HNO3  g  ⋅ 63  = 290 H 2O   Kg H O  Kg HNO 3   2 
 g H 2O   g  + 290 HNO3 1000  Kg H O   Kg H O  2   2
 g  = 1290 ( H 2O + HNO3 )  Kg H 2O 
Nel volume V di soluzione di massa pari a 1.13 V sono quindi contenuti:
 g HNO 3   290  KgH O  2    g H O + g HNO 3 1290 2  Kg H 2O 
   
⋅ 1.13 ⋅ V ( g H 2O + g HNO 3 ) = 0.254V(g HNO 3 )
1.13V – 0.254V = 0.876V g di H2O La massa di un volume V della seconda soluzione corrisponde a: 2
1.15 (g/mL) — V(mL) = 1.15 — V g di H2O poichè è 4.60 molare contiene una quantità di HNO3 pari a:  moli   g  −3  1  4.60  ⋅ 63  ⋅ V (mL) ⋅ 10   = 0.290 — V g di HNO3  L   mole   mL  La massa di H2O contenuta nel volume V di questa soluzione è data da: 1.15· V (gH2O + g HNO3) – 0.290 · V(g HNO3 )= 0.860 V g H2O dopo mescolamento dei due volumi ho una massa totale di HNO3 pari a: 0.254 — (g HNO3) + 0.290 — V (g HNO3) = 0.544 — V g HNO3 e una massa di acqua totale pari a: 0.876
— V (g di H2O) + 0.860 — V (g di H2O) = 1.736 — V g di H2O
La molalità della soluzione finale è: m=
0.544 ⋅ V ( g ) ⋅ 1000( g / Kg ) = 4.96 moli/Kg 63( g / mole) ⋅ 1.74 ⋅ V ( g )
3) Una soluzione di NaOH è 1.1M Calcolare il volume di H2O che deve essere aggiunto a 700mL di soluzione per ottenere una soluzione 0.35M. moliNaOH = 1.1 — 0.7 = 0.77 moli V=
0.77 = 2.2 L 0.35
Ammettendo che i volumi possano essere additivi il volume d’H2O da aggiungere è 1.5L. 4) Quale volume di acqua si deve aggiungere a 100g di una soluzione di KOH al 30% (d=1.29 g/mL) per avere una soluzione 1M 100 = 77.5 mL 1.29 In 77.5 mL ossia 100g di soluzione ci sono 30g di KOH
M=
30 PM KOH 77.5 ⋅ 10 −3
= 6.9 moli/L
3
Detto x il volume da aggiungere ho: 77.5 — 10-3 — 6.9 = (77.5 + x) — 10-3 — 1 x = 457 mL
5) Una soluzione è ottenuta sciogliendo 61.9g di H3PO4 in 500g di H2O.La densità della soluzione è 1.16 g/mL. Calcolare molarità e molalità della soluzione. Calcolare molarità della soluzione ottenuta aggiungendo 10mL della soluzione di partenza a 20 mL di una soluzione 0.5M di H3PO4. PM H3PO4= 98 g/mole
61.9 98 = 1.26 moli/Kg m= 500 ⋅ 10 −3 La massa comple
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