SNA I Appello Sessione Invernale

I.

II. 9 coppie di non legame sugli atomi periferici (cioè 3 coppie su ciascun atomo di O per

completare l'ottetto)

III. affinchè anche C abbia l'ottetto, tolgo una coppia di non legame da uno dei tre atomi di O e

lauso per formare un legame p-greco con C (quindi si tratta di un ibrido di risonanza con 3

strutture limite):

.. .. :

: O O

.. C

: :

O

.. 2

C è ibridizzato sp (forma 3 legami sigma) => geometria triagonale planare con angoli di 120°

n. ox (C) = 4 - 0 = +4

-

I 3

I appartiene al gruppo VIIA (o 17) => 7 elettroni di valenza x 3 = 21

+

1 elettrone in più

=

22 elettroni = 11 coppie, di cui:

I. 2 legami sigma I‒I

II. 6 coppie di non legame sui due atomi di I periferici (cioè 3 coppie ciascuno per completare

l'ottetto)

III. le restanti 3 coppie sull'atomo di I centrale:

.. ..

:

: :

: I I I

.. ..

.. 3

I centrale è ibridizzato d sp (forma 2 legami sigma ed ha 3 coppie di non legame) => geometria

derivante dalla bipiramidale a base triangolare con 3 posizioni mancanti (quelle equatoriali) =>

geometria lineare!

n. ox (I) = 7 - (2 + 6) = - 1

6-

PCl

P appartiene al gruppo VA (o 15) => 5 elettroni di valenza 4

+

Cl appartiene al gruppo VII A (o 17) => 7 elettroni di valenza x 6 = 42 elettroni

+

1 elettrone in più

=

48 elettroni = 24 coppie, di cui:

I. 6 legami sigma P‒Cl

II. 18 coppiedi non legame sugli atomi priferici Cl (cioè 3 coppie ciascuno per completare

l'ottetto):

.. :

:

Cl

.. .. :

: Cl Cl

.. ..

P

.. .. :

: Cl Cl

.. ..

:

:

Cl

.. 2 3

P è ibridizzato d sp (forma 6 legami sigma) => geometria ottaedrica

n. ox (P) = 5 - 0 = +5

Es. 3 . .

250 mL 0,1 M = x 3 M

.

 x = 250 mL 0,1 M / 3 M = 8,3 mL

 prelevo 8,3 mL di soluzione di NaOH 3 M, li pongo in un matraccio o in un cilindro

graduato da 250 mL e li porto a volume con acqua deionizzata

Es. 4

NaClO + Cr(OH) + NaOH --> NaCl + Na CrO + H O

3 2 4 2

in forma ionica diventa:

(+1) (+6)

- +3 - - 4-2

ClO + Cr + OH ---> Cl + CrO + H O

2

quindi: 5

(+1) - - -

ClO + 2e ---> Cl

- - -

 ClO + 2e ---> Cl + H O

2

- - + -

 ClO + 2e + 2H ---> Cl + H O

2

(+6)

+3 4-2 -

Cr ---> CrO + 3e

+3 4-2 -

 Cr + 4H O ---> CrO + 3e

2

+3 4-2 - +

 Cr + 4H O ---> CrO + 3e + 8H

2

- - + -

3 x (ClO + 2e + 2H ---> Cl + H O)

2

+ +3 4-2 - +

2 x (Cr + 4H O ---> CrO + 3e + 8H )

2

= - - + +3 - 4-2 - +

3ClO + 6e + 6H + 2Cr + 8H O ---> 3Cl + 3H O + 2CrO + 6e + 16H

2 2

= - +3 - 4-2 +

3ClO + 2Cr + 5H O ---> 3Cl + 2CrO + 10H

2

- +

ma gli OH indicano che l'ambinete deve essere basico quindi neutralizzo gli H :

- +3 - - 4-2 + -

3ClO + 2Cr + 5H O + 10OH ---> 3Cl + 2CrO + 10H + 10OH

2

= - +3 - - 4-2

3ClO + 2Cr + 5H O + 10OH ---> 3Cl + 2CrO + 10H O

2 2

= - +3 - - 4-2

3ClO + 2Cr + 10OH ---> 3Cl + 2CrO + 5H O

2

che in forma neutra diventa:

3NaClO + 2Cr(OH) + 5H O + 4NaOH ---> 3NaCl + 2Na CrO + 10H O

3 2 2 4 2

PM(NaClO) = 74,45 g/mol

 150,00 g : 74,45 g/mol = 2,0148 mol

PM(Cr(OH) ) = 103 g/mol

3

 187,15 g / 103 g/mol = 1,8170 mol

PM(NaOH) = 40 g/mol

 208,30 g / 40 g/mol = 5,2075 mol 6

NaClO : Cr(OH) = 3 : 2 = 1,5

3

2,0147 mol : 1,870 mol = 1,1 < 1,5

 NaClO è in difetto rispetto a Cr(OH) 3

NaClO : NaOH = 3 : 4 = 0,75

2,0147 mol : 5,2075 mol = 0,39 < 0,75

 NaClO è in difetto anche rispetto a NaOH

 NaClO è il reagente LIMITANTE

 si formano:

NaCl : NaClO = 3 : 3 = 1

 NaCl = NaClO = 2,0147 mol

e

Na CrO : NaClO = 2 : 3

2 4 . .

 Na CrO = NaClO 2 / 3 = 2,0147 2 / 3 = 1,3431 mol

2 4

Es. 5

PM(PCl ) = 208,25 g/mol

5

 10 g : 208,25 g/mol = 0,048 mol

 0,048 mol / 1 L = 0,048 M

PM(PCl ) = 137,35 g/mol

3

 4,55 g : 137,35 g/mol = 0,0331 mol

 0,0331 mol / 1 L = 0,0331 M

Tabella stechiometrica:

PCl <-- --> PCl + Cl

5 3 2

inizio) 0,048 7