SNA I Appello Sessione Invernale

Compito d'esame di chimica generale con svolgimento e spiegazione.
Tracce:
1) Bilanciare e completare le seguenti reazioni redox:
Rame metallico + ione nitrato ione rameico + monossido di azoto
Ione Permanganato + acqua ossigenata ione manganese(II) + ossigeno molecolare
Ione Dicromato + biossido di zolfo ione cromo(III) + ione solfato
2) Formula di struttura, geometria e numero di ossidazione dell’atomo centrale in ciascuna delle specie elencate :
CO3^-2 I3^- PCl6^-
3) Devo preparare 250 mL di soluzione 0,1 M di NaOH. Quanti mL di una soluzione 3M di NaOH devo prendere? Come procedo?
4) Data la reazione da bilanciare:
NaClO + Cr(OH)3 + NaOH --> NaCl + Na2CrO4 + H2O
Determinare le quantità dei prodotti che si formano a partire da 150,00 g di ipoclorito di sodio, 187,15 g di idrossido di cromo(III) e da 208,30 g di idrossido di sodio.
5) 10 g di PCl5 sono posti in un recipiente a pareti rigide del volume di 1 L e la temperatura è portata a 573 K. Quando si è raggiunto l’equilibrio della reazione:
PCl5 <-- --> PCl3+ Cl2
si sono formati nel recipiente 4,55 g di tricloruro di fosforo. Calcolare la Kp e la Kc scrivere inoltre la relazione tra le due costanti di equilibrio.
6) Calcolare il pH della soluzione ottenuta mescolando 26,3 mL di NH3 0,0366 M (Kb = 1,8 .10^-5) con 44,0 mL di HCl 0,0125 M.
7) I potenziali standard di riduzione per
Pb2+ ===== Pb E° = -0,126 V
Sn2+ ===== Sn E° = -0,138 V
In una pila in cui i due elettrodi dei metalli sono immersi nelle rispettive soluzioni 1 M (cioè in condizioni standard) chi è il catodo e chi è l’anodo? Scrivere lo schema convenzionale della pila e
la reazione redox associata alla pila.
E se la concentrazione di Sn2+ è 1 M e la concentrazione di Pb2+ è 1.10^-3 M ? Commentare.