Lezioni: Appunti di Chimica

PROPRIETÁ CHIMICHE

Si evidenziano quando la sostanza CAMBIA o REAGISCE formando un'altra sostanza.

* TRASFORMAZIONE CHIMICA = una o + sostanze si convertono in 1 o + sostanze differenti

• PROPRIETÁ
  • FISICHE
  • CHIMICHE ➡

(connesse alla distribuzione elettroni negli atomi)

• STATI DELLA MATERIA
  • solido Particelle aggrovviate
  • liquido ⚪ ⚪ ⚪ stretti, libertà di movimento
  • gas ⚬ ⚬ ⚬ particelle libere

MARE ESEMPIO FISICAMENTE OMOGENE CHIMICAMENTE ETEROGENE {acqua ossigeno sali}

• MATERIA
  • sistemi FISICAMENTE OMOGENEI
    • CHIMICAMENTE ETEROGENEI
    • CHIMICAMENTE OMOGENEI
      • ELEMENTI
      • COMPOSTI

Proprietá Chimiche

Si evidenziano quando la sostanza cambia o reagisce formando un'altra sostanza.

Trasformazione chimica: una o + sostanze si convertono in 1 o + sostanze differenti

Proprietá

• Fisiche
• Chimiche

concern alla distribuzione elettroni nell'atomo

Stati della Materia

• Solido
  • Particelle aggizzate
• Liquido
  • Strati, libertá di movimento
• Gas
  • Particelle libere

Materia

• Sistemi fisicamente omogenei
  • Chimicamente eterogenei
• Chimicamente omogenei
  • Elementi
  • Composti

Esempio: mare Fisicamente omog. Chimicamente eterog. (acqua, ossigeno, sali)

● atomo

• O
• N
• Ne

● elemento

• Ne
• O₂
• N₂

Tipo di materia che NON PUÒ ESSERE scomposta in altre sostanze PURE.

Tutti gli elementi sono classificati nella TAVOLA PERIODICA.

● composto

• H₂O
• CH₄

hanno una COMPOSIZIONE FISSA di + ELEMENTI

• proprietà dipendono 1) natura degli elementi
• 2) modo in cui sono legati gli atomi

● Classificazione della materia ●

○ miscele omogenee o soluzioni

• 2 o + sostanze PIÙ LA COSA PIÙ
• hanno stessa composizione liquida, solida o gassosa

○ miscele eterogenee (miscele)

• hanno diversa composizione nelle varie parti

materia

si può separare per via fisica?

• sì, miscela (omogenea o eterogenea)
• no, sostanza pura
• si può decomporre chimicamente?
• sì, composto
• no, elemento

Struttura Atomica della Materia

origine

Democrito Epicuro Lucrezio

ATOMOS = indica un: bil

Teoria Atomica

2 leggi fondamentali:

• della conservazione delle masse (Lavoisier)
• delle proporzioni definite (Proust)

1) Lavoisier: Legge della conservazione della massa

La massa totale delle sostanze reagenti coinvolte in una trasformazione chimica è uguale alla massa totale delle sostanze prodotte per effetti di quella trasformazione

(nulla si crea, nulla si distrugge, tutto si trasforma)

2) Proust: Legge delle proporzioni definite

In un composto gli elementi si combinano sempre nello stesso rapporto di massa

• esempio 100g di CuO:
  • ossido di rame
  • 79.8g Cu (79.8%)
  • 20.2g O₂ (20.2%)
• rapporto reagente 79.8g Cu e 20.2g di O₂ ottengo sempre 100g di CuO con 10 g di O₂ in eccesso

Teoria atomica di Dalton

Le leggi di Lavoisier e Proust permisero a Dalton di formulare un modello sulla natura della materia:

1. La materia è formata da particelle piccolissime e indivisibili (atomi)
2. Atomi di uno stesso elemento sono uguali
3. Atomi di elementi diversi hanno masse diverse
4. Le reazioni chimiche consistono nella separazione e ricombinazione di atomi, ma nessun atomo di un elemento può t