Lezione per fondamenti di chimica

Name: Lezione per fondamenti di chimica
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Author: francesco1bertino

Aggiornato il 15/04/2026

di francesco1bertino

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Appunti di chimica per l'esame del professor Mele su: definizioni di massa atomica, massa molecolare, reazione chimica; Modello di descrizione di uno stato di aggregazione: equazione di stato, …

Esame Chimica

Facoltà Ingegneria dei processi industriali

Dal corso del Prof. Mele Andrea

Università Politecnico di Milano

A.A. 2012-2013

82 pagine

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CHIMICA

NUMERO DI MASSA = NUMERO DI ELEMENTI CONTENUTI NEL NUCLEO

NUMERO ATOMICO = N° PROTONI = N° ELETTRONI

N° massa = 8
16 - 8 = 8
17 - 9 = 8
18 - 8 = 10

3 ISOTOPI

35 Cl
17 protoni
17 elettroni
18 neutroni
35 neutri
63 Cu
29 protoni
29 elettroni
34 neutroni

MASSA ATOMICA

A_i = massa dell'isotopo

f_i = abbondanza percentuale dell'isotopo in natura

Esempio:

7 Li
m_Li = 1.65035·10^-26 kg
92.5%

M_med (Li) =

9.988·10^-27 7.42 + 1.65035·10^-26 92.58 = 1.4522·10^-26 Kg

UNITA' DI MASSA ATOMICA

1 Uma = 1.660539 10^-27 kg
1/12 massa del carbonio 12
Calcolo massa (Li) in Uma
M_med (Li) = 6.0142 + 7.09258 = 6.941 Uma

MASSA MOLECOLARE

Somma dei pesi atomici degli elementi che formano una molecola [Uma]

Esempio ? CO₂ H₂

M_r (CO₂) = M_r (C) : 2 M_r (O) = 12.01 + 2·15.99 = 44.01 Uma

Glucosio C₆ H₁₂ O₆ = 6M_r (C) + 12 M_r (H) + 6M_r (O) = 180.12 Uma

MASSA MOLARE

Massa di 1 mole di un elemento o una molecola, espresso in grammi

N_A particelle = 6.022·10²³ particelle

Ed è peso atomico o peso molecolare espresso in grammi

Esercizio: calcolare la % basi presente nel composto - KMnO₄

n° moli in 100 g di composto M M; 100 MM(K+Mn+O₄) 158 = 0,63 mol

Mx = mol KMnO₄ = 0,63 Mx = n*^iree MA = 0,63 * 3*9 cl - 2u + g - 2u + r.

• TAVOLA PERIODICA

PERIODI

GRUPPI

Li Be

Na Mg

K Ca

B C N O F

Al Si P S I

I GRUPPO - METALLI ALCALINI II GRUPPO - METALLI ALCALINO-TERROSI

- METALLI = +o - forte tendenza a formare ioni.

Tutti i metalli del I e II gruppo esistono come ioni. (Eccezione Be²⁺)

Na -> Na⁺ Ca -> Ca²⁺ Ba -> Ba²⁺

KCl ---> K⁺ + Cl^- Composto ionico.

Spesso gli elementi del VII gruppo formano ioni negativi.

CsI Cs⁺ I^-

F → F^- fluoro Cl → Cl^- cloro

Br → Br^- bromo I → I^- ioduro

O e S in alcuni composti solo presenti come ioni 2^-

CoO Co⁺⁺ Ö^-

Gli elementi appartenenti al VII gruppo son o gasi soliti solo il cloro non reagiscono facilmente.

Reazione Chimica

Irreversibile
Reversibile

2NO_(g) + O₂ _(g) → 2NO₂ _(g)

C _(grafite) + 1/2 O₂ _(g) → CO _(g)

Se reagisco in moli posso anche usare coefficienti stechiometrici.

Esercizio:

P₄ _(s) + 6Cl₂ _(g) → 4PCl₃ _(g)

Tracciamo il fosforo

M (P₄) = 124 g
M (Cl₂) = 325 g

Calcolo le moli

n°mol (P₄) = 4 · M P = 4 · 31 = 124 g/mol
n°mol (Cl₂) = 2 (M Cl) = 2 · 35.5 = 71 g/mol
M (P₄) = 125 / 124 = 1 mol (P₄)
M (Cl₂) = 325 / 71 = 4.6 mol (Cl₂)

Quando Cl₂ reagisce tutto: quanti moli di P₄ che reagiscono?

P 1 6 X 4.6 X=4.6/6 X=0.77 mol (P₄)

il prodotto sarò:

1:4 = 0.77 : x → x = 0.77 · 4 = 3.08 mol (PCl₃)
M (PCl₃) = M P + 3 M Cl = 31 + 3 · 35.5 = 137.5 g/mol
m (PCl₃) = mol M 3.08 · 137.5 = 5.926.25 g PCl₃

Resa%

M reale prodotto 100
M teorica prodotta

Esercizio:

3Fe(s) + 4 H₂O (g) Δ Fe₃O₄ (s) + 4H₂ (g)

Δ = condizioni di reazione = somministriamo calore

massa

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