Chimica generale e inorganica - Appunti

Chimica

Elemento ➔ sostanza

Atomo ➔ parte piú piccola di un elemento

Molecola ➔ cluster di atomi con legami chimici

Configurazione di atomi ➔ formula chimica

Peso atomico ➔ relativo al peso di un atomo di H

Modello Rutherford

• 1916 ➔ modello spaziale sistema solare nucleo interno - esperimento con foglie d'oro
• elettroni girano intorno al nucleo (protoni e neutroni)

Numero atomico (Z) ➔ numero di protoni (n° e⁻ in atomo neutro)

Atomi grandi hanno più neutroni che protoni

Numero di massa (A) ➔ somma di protoni e neutroni ➔ tra gli isotopi cambia il numero di massa

Mole ➔ grandezza con n° unità ➔ misura q.tà di materia ➔ N. di Avogadro 6,02 x 10⁴³ molecole/atomi

➔ equivale ad una q.tà della mollec eterogenea espressa in grammi

Ossidi

• Metalli ➔ H₂O ➔ ossiacidi (H⁺)
• Non-metalli (anidride) ➔ H₂O ➔ idrossidi (OH⁻)
• Idracidi (f⁻ I⁻ b⁻) ➔ HF, HCl, HCN
• Idruri ➔ NaH, CaH₂

Sali

• r. tra dis/protonazione con formazione di H₂O
• esemplificativo
  • -oso ➔ -ito
  • -ico ➔ -ato
  • -idrico ➔ -uro

Planca (1902)

• un corpo irradia energia solo in "pacchetti" discreti (quanti) con E dimostrato dalla f ➔ E=hv

Einstein (1905)

• Einstein dimostrò che Planck ha ragione con l'effetto fotoelettrico

Niels-Bohr ➔ c'è equilibrio determinati livelli di fissi ➔ Q quantizzata ➔ stati spazializzati pretrissimi

AAS ➔ spettroscopia assorbimento atomico ➔ d° analisi elementali in masse (soprattutto metalli)

Heisenberg ➔ non si può riuscire a determinare con precisione una particella, singola

• ho solo la "possibilità" di trovare una particella, ma non la certezza ➔ equazione di Schrodinger
• orbitali ➔ alta densità e⁻

N. Quanti

• Principale ➔ n va da 0 a n infinito (teoricamente) ➔ n° livello
• Azimutale ➔ l va da 0 a n-1 ➔ dà la forma dell'orbitale
• Magnetico ➔ m va da -l e +l ➔ determina l'orientazione magnetica dell'orbitale
• Spin ➔ s ±1/2 ➔ rotazione dell'e⁻

L'energia dell'e⁻ dipende dall'oscillazione in s, p, d, f distanza maggiore dal nucleo ➔ energia maggiore

Principio di esclusione di Pauli ➔ in uno statile possono risiedere al massimo 2 gruppi e⁻

Regola di Hund ➔ quando sono disponibili orbitali con E identica, ci dev'occupano tripa livelli singolarmente

O

Legame Ionico

• un atomo (donatore) regala un e⁻ ad un altro atomo (accettore) ➔ si formano cosi 2 ioni
• attrazione reciproca

• Tipico tra metalli e non-metalli
• p.esempio esempi su r.
• maggiore è la электрипитевита fra gli atomi ➔ maggiore è il carattere ionico del legame

Legame Covalente

• condivisione di e⁻ ➔ in generale stesso livello per entrambi gli atomi
• il e⁻ portano una nuova ➔ compatibile treuche relazioni elettroniche
• nei nuclei

CHIMICA

Elemento -> sostanza

Atomo -> partic. piú piccola di un elemento

Molecola -> cluster di atomi con legami chimici

Corrispondenza di atomi -> formula chimica

Peso atomico -> rapporto di massa di un atomo di H

Modello Rutherford

-> ₁₉₁₆ -> atomo centralmente disposto piú spazio vuoto interno -> esperimento con FOCUS e Be₂

-> carica negativa intorno al nucleo (protoni e neutroni)

Numero Atomico (Z)

-> numero di protoni (n° e- in atomo neutro)

-> atomi grandi hanno piú neutroni che protoni

Numero di Massa (A)

-> somma di protoni e neutroni

-> tra gli isotopi cambia il n. di massa

Mole

-> grandezza, non unitá -> misura Q.tá di materia

-> N. di Avogadro -> 6,002 -> 10²³ molecole/atomi

-> equivale ad una Q.tá in grammi relativa espressa in grammi

Ossidi

-> Metalli -> + H₂O -> ossiacidi (H⁺)

-> Non-metalli (anidride) -> + H₂O -> idracidi (OH^-)

-> Idrogeno (H) -> Iodicidi (HF, HCl, HCN ....)

-> Idruri

-> NaH, CaH₂

Planck (₁₉₈₇)

-> un corpo irraggia energia solo in macchie discrete (quantum) con E dipendente dalla ? -> E = h * ν

Einstein (₁₉₁₅)

->