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Appunti degli studenti per corsi ed esami del Prof. Cataldi Pietro

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Elaborato di Chimica Premium

Esame Chimica

Facoltà

Dal corso del Prof. P. Cataldi

Università Universitas Mercatorum di Roma

Prove svolte
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Esercizi di Chimica: 1. Calcolare il numero di moli contenute in 15,0 g di carbonato di potassio, Na₂CO₃. 2. Una soluzione contiene 29,0 g di NaCl disciolti in 150,0 g di H₂O. La densità della soluzione è 1,15 g/mL. Calcolare molarità e molalità. 3. Nella reazione NaHCO₃(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l) + CO₂(g), si fanno reagire 2,50 g di NaHCO₃ con 50,0 mL di HCl 0,400 M. Determinare il reagente limitante e la massa di CO₂ sviluppato. 4. L’ammoniaca si ottiene da N₂(g) + 3 H₂(g) → 2 NH₃(g). Mescolando 10,0 g di N₂ e 2,00 g di H₂, determinare il reagente limitante, la massa teorica di NH₃ e la resa percentuale se si ottengono realmente 8,50 g di NH₃. 5. Supponi di avere una lattina di bibita gassata da 330 mL che contiene CO₂ disciolta. Aprendola, la maggior parte della CO₂ fuoriesce. Confronta questo fenomeno con il calcolo stechiometrico della produzione di gas in una reazione chimica (ad es. bicarbonato + acido). 6. Bilancia la seguente reazione: C₃H₈(g) + O₂(g) → CO₂(g) + H₂O(l) 7. Un composto organico contiene 40,00% C, 6,72% H e 53,28% O in massa. La sua massa molare è circa 180,16 g/mol. Determinare formula empirica e molecolare.
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